用下列各組試劑分離FeCl3和AlCl3兩種物質(zhì)的混合物，其中可以達(dá)到目的是


  1. A.
    氨水和鹽酸
  2. B.
    氫氧化鈉和二氧化碳
  3. C.
    氫氧化鈉和鹽酸
  4. D.
    氨水和二氧化碳
C
分析：A．氨水不能溶解氫氧化鋁，無法分離；
B．氫氧化鐵、氫氧化鋁不能溶解在碳酸中，過濾后不能復(fù)原得到FeCl3、AlCl3；
C．加入燒堿會(huì)使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，過量加入會(huì)使Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe（OH）3不會(huì)溶解．過濾操作后往Fe（OH）3沉淀加入鹽酸會(huì)使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會(huì)先出現(xiàn)Al（OH）3沉淀，鹽酸過量沉淀會(huì)溶解生成AlCl3，達(dá)到分離目的；
D．氨水不能溶解氫氧化鋁，無法分離．
解答：A．氨水使兩者全部轉(zhuǎn)化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鹽，無法分離，故A錯(cuò)誤；
B．加入燒堿會(huì)使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，過量加入會(huì)使Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe（OH）3不會(huì)溶解．過濾操作后，往NaAlO2溶液通入二氧化碳會(huì)先出現(xiàn)Al（OH）3沉淀，但碳酸屬于弱酸，不能溶解氫氧化鋁、氫氧化鐵，不能復(fù)原得到FeCl3、AlCl3，故B錯(cuò)誤；
C．加入燒堿會(huì)使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，過量加入會(huì)使Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe（OH）3不會(huì)溶解．過濾操作后往Fe（OH）3沉淀加入鹽酸會(huì)使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會(huì)先出現(xiàn)Al（OH）3沉淀，鹽酸過量沉淀會(huì)溶解生成AlCl3，達(dá)到分離目的，故C正確；
D．氨水使兩者全部轉(zhuǎn)化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鹽，無法分離，故D錯(cuò)誤；
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離提純、鐵鋁化合物的性質(zhì)等，難度中等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意掌握分離提純原則．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在有乙離子存在的情況下，欲用試劑丙來檢驗(yàn)溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠?qū)纂x子進(jìn)行成功檢驗(yàn)的是（說明：在實(shí)驗(yàn)過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）
選項(xiàng)試劑丙甲離子乙離子
A稀硝酸、BaCl2溶液SO42-SO32-
BAgNO3溶液Cl-I-
CKSCN溶液Fe2+Fe3+
D稀氨水Al3+Ag+


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列微粒只具有氧化性的是


  1. A.
    Cu
  2. B.
    Cu2+
  3. C.
    Cl-
  4. D.
    Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

往蛋白質(zhì)溶液里加入下列物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生沉淀，但再加水稀釋，沉淀又會(huì)溶解的是


  1. A.
    CuSO4
  2. B.
    （NH4）2SO4
  3. C.
    H2SO4
  4. D.
    酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
方案二：將數(shù)學(xué)公式g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000　mol?L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO4溶液．
請回答下列問題：
（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
______KMnO4+______FeSO4+______H2SO4=______Fe2（SO4）3+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
（2）在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇______式滴定管，理由是______；
（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為______和______；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計(jì)）
（4）高錳酸鉀是化學(xué)中常用強(qiáng)氧化劑．在實(shí)驗(yàn)室中可用下式配制少量高錳酸鉀溶液：
______Mn2++______NaBiO3+______H+=______MnO4-+______Bi3++______Na++______H2O
1）、配平系數(shù)
2）、根據(jù)以上信息，下列各組離子在溶液中不能大量共存的是______
A．Na+、K+、H+、Cl-、NO3-、MnO4-　　　 B．Na+、K+、H+、SO42-、BiO3-、Cl-
C．Na+、Al3+、H+、NO3-、SO42-、MnO4-　　D．Na+、K+、Mn2+、NO3-、SO42-、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
復(fù)分解反應(yīng)存在一個(gè)規(guī)律：堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請你判斷下列離子反應(yīng)不能成立的是


  1. A.
    CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O-
  2. B.
    CO2+H2O+ClO-→HCO3-+HClO
  3. C.
    CO2+H2O+C6H5O-→HCO3-+C6H5OH
  4. D.
    CO2+H2O+2C6H5O-→CO32-+2C6H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的6種無色溶液，分別為鹽酸、氯化鋇、硝酸銀、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鉀溶液．將上述6種溶液兩兩反應(yīng)，現(xiàn)象如表所示（↓表示產(chǎn)生沉淀，↑表示產(chǎn)生氣體），試推斷A、B、C、D、E、F各是上述何溶液（已知Ag2SO4是微溶物，看作沉淀）：
ABCDEF
A↓↓-↓↓
B↓--↑-
C↓---↓
D-----
E↓↑--↓
F↓-↓-↓
A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)離子方程式正確的是


  1. A.
    向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
  2. B.
    向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
  3. C.
    向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
  4. D.
    向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    磷酸在常溫下是無色透明的液體
  2. B.
    P2O5是磷酸（H3PO4）的酸酐，而不是偏磷酸（HPO3）的酸酐
  3. C.
    Ca（OH）2與H3PO4反應(yīng)只生成Ca3（PO4）2
  4. D.
    我國工業(yè)上常用H2SO4與Ca3（PO4）2反應(yīng)來制備H3PO4

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