Question

某溶液中含有Fe^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Cu^2＋，為分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀物�？刹扇、偻ㄈ際₂S氣體，②通入CO₂氣體，③加入鹽酸，④加入氫氧化鈉溶液四個(gè)步驟，每次通入或加入試劑均過量，且每次都把沉淀物濾出，其操作的正確順序是(　　)。

A．③①④②

B．①③④②

C．④②①③

D．④②③①

Answer 1

A

要使離子逐一沉淀出來，即每加一種試劑，只得一種沉淀。若先加NaOH溶液，則四種離子都會(huì)出現(xiàn)沉淀，NaOH溶液過量，只有Al(OH)₃溶解，其余均為沉淀，故先加NaOH溶液不可，排除C、D。若先加H₂S氣體，則Ag^＋和Cu^2＋都會(huì)沉淀出來，故排除B。A中先加③鹽酸至過量，則Ag^＋形成AgCl沉淀出來；再通入①H₂S氣體，Cu^2＋形成CuS沉淀出來；由于第一步中加入鹽酸過量，所以不生成FeS沉淀，F(xiàn)eS不溶于水，但溶于酸；再加入④NaOH溶液過量，Al^3＋形成AlO₂^—，F(xiàn)e^2＋形成沉淀；最后通入②CO₂氣體，可以將AlO₂^—形成Al(OH)₃沉淀，CO₂＋2H₂O＋AlO₂^—=HCO₃^—＋Al(OH)₃↓，故選A。