現(xiàn)有①MgSO4�、贐a（NO3）2�、跱aOH　④CuCl2四種溶液，不加其他試劑即可鑒別出來，鑒別的先后順序是（　�。�
分析：不加其他試劑即可鑒別出來，先觀察顏色，再利用物質之間的反應現(xiàn)象鑒別物質，以此來解答．
解答：解：觀察為藍色溶液的為④，與④反應生成藍色沉淀的為③，剩余兩種與③反應生成白色沉淀的為①，則另一種物質為②，
所以鑒別先后順序為④③①②，
故選D．
點評：本題考查試劑的鑒別，把握“不加其他試劑即可鑒別出來”為解答本題的關鍵，注意物質的顏色及離子之間的反應即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，求原溶液中Cl-與SO42-的物質的量之比為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：教材完全解讀　蘇教版課標版　高中化學　必修1 蘇教版課標版 題型：021

現(xiàn)有①MgSO4、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl等五種溶液，不加任何試劑，可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是(　　)．

A．

④③①②⑤

B．

④⑤③②①

C．

④③②①⑤

D．

④②③①⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有_________________________________________；

__________________________________________。

(2)加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是_____________________________。

(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述實驗中氫氣生成速率，還可采取的措施有___________________________

____________________________________________________________(答兩種即可)。

(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗：

　　         實驗

混合溶液　　　

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4（mL）

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液（mL）

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O（mL）

V7

V8

V9

V10

10

0

將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設計，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色。

③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_____________________________________________________________________________________________________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省九江一中高一下學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有____________________________
____________________                                                  _；
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________                   ；
(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4
溶液起相似作用的是________；
(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)；
(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

         實驗
混合溶液　　　
A
B
C
D
E
F
4 mol·L－1 H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
飽和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
 
①請完成此實驗設計，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案