【題目】下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（ ）
A.SO2
B.CaO
C.CO
D.NaOH

【答案】B
【解析】A．SO2為酸性氧化物，故A不符合題意；
B．CaO與酸反應生成鹽和水，且與堿不反應，CaO為堿性氧化物，故B符合題意；
C．CO為不成鹽氧化物，與酸、堿均不反應，故C不符合題意；
D．NaOH含Na、O、H三種元素，屬于堿，故D不符合題意。

所以答案是：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種電鍍污泥中主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅、粗碲等，以實現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：

已知：煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應為Cu2Te＋2O22CuO＋TeO2。

(1)煅燒時Cr2O3發(fā)生反應的化學方程式為______________。

(2)為提高酸浸速率，可采用的措施是____________(答出兩條)。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4（在電解過程中不反應）外，還可能含有________（填化學式）。電解沉積過程中析出單質(zhì)銅的電極為_______極。

(4)工業(yè)上用鉻酸鈉（Na2Cr2O7）母液生產(chǎn)各酸鉀（K2Cr2O7）工藝流程如下圖所示：

通過冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是____________。

(5)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定，重復進行二次實驗。（已知Cr2O72-被還原為Cr3+）

①氧化還原滴定過程中的離子方程式為_____________。

②若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為25.00mL，則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_______﹪（已知M(K2Cr2O7)=294，計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

(6)上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應后所得溶液中除含有Cr3+外還含有一定濃度的Fe3+雜質(zhì)，可通過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)為3×10-5 mol·L-1，則當溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全_________（填“是”或“否”）。[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為( )

A．8g B．9g C．12g D．13.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學對有關物質(zhì)的分類進行討論辨析：①生鐵、氯水都屬于混合物 ②AlCl3溶液、蛋白質(zhì)溶液都屬于溶液 ③CO2、CO都屬于酸性氧化物 ④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽。上述說法中正確的是（ ）
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類合理的是（ ）
A.氧化物：CO
B.酸：NaHSO4
C.堿：純堿
D.銨鹽：NH3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅鋇白是一種白色顏料，工業(yè)上由ZnSO4與BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關問題。

Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：

有關資料：

a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

（1）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟____（選填①、②、③或⑤）。

（2）若步驟缺少②中加入的氧化劑為H2O2，寫出反應的離子方程式_____________。

（3）濾渣2中主要成分為____________________（填化學式）。

（4）寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的反應的離子方程式________________。

（5）濾液3中含碳粒子的濃度大小順序為_____________。

Ⅱ．BaS溶液的制備

（6）寫出“煅燒還原”反應的化學方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp數(shù)值接近，用平衡原理解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸，而BaSO4難溶:______________。

Ⅲ.制取鋅鋇白

(7)如果上述工業(yè)生產(chǎn)流程中步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅銀白產(chǎn)生的后果是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導熱性、②導電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質(zhì)對應的序號。

A. 用鋁錠制成包裝用的鋁箔_________________；

B. 用鋁制成的高壓鋁鍋__________________；

C. 用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀_________________；

D. 電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜_______________。

（2）在下面圖中橫坐標為向一定量的某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標為生成沉淀的量.從A—E中，選擇適合各題要求的序號填空

溶液

加(通)入物質(zhì)

序號

AlCl3溶液

加入過量氨水

____

飽和石灰水

通入過量CO2

____

MgCl2、AlCl3混合液

逐滴加入NaOH溶液至過量

____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑,下列關于Na2O2的敘述正確的是( )

A. Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:1

B. Na2O2分別與水、CO2反應,產(chǎn)生相同量的O2時,需要水和CO2的物質(zhì)的量相等

C. Na2O2與CO2反應過程中,只做氧化劑

D. Na2O2與SO2的漂白原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式，書寫正確的是（　　）

A. 鹽酸與石灰石反應CO32-+H+===CO2+H2O

B. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-===BaSO4

C. 氫氧化鎂和鹽酸反應：H++OH-===H2O

D. 氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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