【題目】時(shí)，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖視為二元強(qiáng)酸）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）

A.a點(diǎn)時(shí)溶液的

B.c點(diǎn)時(shí)離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>

C.de段上的點(diǎn)均滿足關(guān)系式：

D.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

【答案】D

【解析】

溶液中銨根離子水解溶液氫離子濃度大于，a點(diǎn)時(shí)溶液的，選項(xiàng)A正確；

B.c點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有、、三種成分，b點(diǎn)時(shí)加入100mLNaOH溶液，則b點(diǎn)，c點(diǎn)時(shí)，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出，故，選項(xiàng)B正確；

C.de段上的點(diǎn)溶液顯堿性，溶液中電荷守恒為：，，，選項(xiàng)C正確；

D.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-=H2O，b點(diǎn)恰好消耗完，溶液中只有與，雖然溶液中溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，但溶液的體積增大，溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是

A. 550℃時(shí)，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動(dòng)

B. 650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：S>C>Si

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

濃硝酸

Fe

NaOH溶液

說(shuō)明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

D

濃氨水

生石灰

酚酞

氨氣的水溶液呈堿性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)需設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)電解飽和食鹽水，并測(cè)量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗(yàn)氯氣的氧化性(不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中)。

（1）試從上圖圖1中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序(填編號(hào))是:A接________,B接________。

（2）鐵棒接直流電源的________極;碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。

（3）能說(shuō)明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

（4）假定裝入的飽和食鹽水為50 mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當(dāng)測(cè)得的氫氣為5.6 mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí),溶液的pH為________。

（5）工業(yè)上采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，如上圖圖2，該離子交換膜是________（填“陽(yáng)離子”或“陰離子”）交換膜，溶液A是________（填溶質(zhì)的化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖1為1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖

（1）試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________

（2）在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，圖2是某學(xué)生模仿圖1畫出的NO+CO2 =NO2+CO的能量變化示意圖。則圖中E3=________kJmol-1

（3）在密閉容器中充入1molH2和1molI2 ， 壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2 ， 反應(yīng)速率________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（4）T℃，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)2HIH2+I2， H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所示。

①該溫度下，2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=________

②相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則________是原來(lái)的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸的過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>a>b

D. b點(diǎn)溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. HA是強(qiáng)酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列說(shuō)法不正確的是

A.將0.3 mol Z置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，氣體平均摩爾質(zhì)量不變

C.容器中放入3mol Z，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)吸收的總熱量為a kJ

D.容器溫度不變，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將0.1000mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴加到20mL濃度均為0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]與滴定百分?jǐn)?shù)（滴定所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相對(duì)于滴定終點(diǎn)時(shí)所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的百分?jǐn)?shù)）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 曲線a代表滴定NaBr溶液

B. Ksp(AgCl) =1×10－9.5

C. 滴定至50%時(shí)，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)

D. 滴定至100%時(shí)，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)

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