【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,其工作原理如圖,下列敘述錯誤的是( )
A. M室發(fā)生的電極反應式為:2H2O-4e- = O2↑+4H+
B. N室中:a% <b%
C. b膜為陰膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應的化學原理為強酸制弱酸
D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品,陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體
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【題目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入銅粉。
(1)若將50mL 4mol/L 稀HNO3和200mL 0.5mol/L稀H2SO4混合后,加入19.2g 銅粉,微熱,充分反應。
①若忽略溶液體積變化,溶液中銅離子物質的量濃度為________mol/L。
②若使銅粉全部溶解,還需加入0.5mol/L H2SO4________________________mL。
(2)若c(SO42—)+c(NO3—)=a mol·L-1。取200 mL該混合酸,則能溶解銅的最大物質的量為___________mol(用含a的式子表示)。
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè),工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下:
已知:NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,適當條件下可結晶析出。請回答下列問題:
(1)NaClO2中氯元素的化合價為_________;某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質,通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的Na2CO3溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾。正確的操作順序是________。
(2)氣體b是______(填化學式);無隔膜電解槽中陽極的電極反應式為___________。
(3)反應器I中發(fā)生反應的化學方程式為_________,冷卻的目的是___________。
(4)反應器II中發(fā)生反應的離子方程式為________________。
(5)常溫下,HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2,反應器II中反應所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,則溶液中=__________。
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【題目】常溫下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00mL、濃度均為0.05mol·L-1的HClO、HF兩種溶液,其滴定曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A. HClO的酸性比HF強
B. V(NaOH溶液)=0 mL 時,對應溶液中:c(ClO-)=c(F-)
C. V(NaOH溶液)=12.50 mL 時,對應溶液中:c(ClO-)>c(F-)
D. V(NaOH溶液)=25.00mL時,對應溶液中:c(ClO-)<c(F-)
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【題目】 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉栴}:
(1)NaClO2的化學名稱為_______。
(2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強,NO的轉化率______(填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“增大”“不變”或“減小”)。
③由實驗結果可知,脫硫反應速率______脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中,SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
①由圖分析可知,反應溫度升高,脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。
②已知下列反應:
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。
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【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質量表示,單位mg/L,我國《地表水環(huán)境質量標準》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO。
Ⅰ.測定原理:
堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH=2 MnO(OH)2↓
酸性條件下,MnO(OH)2將I氧化為I2:②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2:③2S2O32+I2=S4O62+2I
Ⅱ. 測定步驟
a.安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。
b.向燒瓶中加入200 mL水樣。
c.向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應①完全。
d攪拌并向燒瓶中加入2 mL硫酸無氧溶液至反應②完全,溶液為中性或弱酸性。
e.從燒瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000 mol/L Na2S2O3溶液進行滴定,記錄數(shù)據(jù)。
f.……
g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。
回答下列問題:
(1)配置以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)攪拌的作用是__________。
(4)配平反應②的方程式,其化學計量數(shù)依次為__________。
(5)步驟f為__________。
(6)步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測得DO是否達標:__________(填“是”或“否”)
(7)步驟d中加入硫酸溶液反應后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個)__________。
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【題目】如圖所示3套實驗裝置,分別回答下列問題。
(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后,向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應為_________________。
(2)裝置2中的石墨是極________(填“正”或“負”),該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________。
(3)裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,觀察到石墨電極附近首先變紅。
① 電源的M端為極____________(填“正”或“負”),甲燒杯中鐵電極的電極反應為__________。
② 乙燒杯中電解反應的化學方程式為___________________________。
③ 停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為___________mL。
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【題目】將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L-1的鹽酸反應,實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示,則x值為( )(要求寫出解答過程)
A. 1.12 B. 4.48
C. 2.24 D. 無法確定
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【題目】有如下兩個反應:(1)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強弱順序排列正確的是
A. Fe3+>Cu2+>Fe2+
B. Cu2+>Fe3+>Fe2+
C. Fe3+Fe2+>Cu2+
D. Fe2+>Cu2+>Fe3+
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