【題目】工業(yè)上常用(NH4)2SO3溶液吸收廢氣中的SO2,室溫下測得溶液中lgY[Y=或],與pH的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法一定錯(cuò)誤的是( )
A.通入少量SO2的過程中,直線Ⅱ中的N點(diǎn)向M點(diǎn)移動(dòng)
B.α1=α2一定等于45°
C.直線Ⅱ中M、N點(diǎn)一定存在c2(HSO)>c(SO)·c(H2SO3)
D.當(dāng)對應(yīng)溶液的pH處于1.81<pH<6.91時(shí),溶液中的一定存在:c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)
【答案】D
【解析】
H2SO3的第一電離常數(shù)遠(yuǎn)大于第二電離常數(shù),K1>K2,當(dāng)氫離子濃度相同時(shí),>,I>Ⅱ,I表示lg與pH變化的關(guān)系。
A.(NH4)2SO3溶液通入少量SO2的過程中,發(fā)生(NH4)2SO3+H2O +SO2=NH4HSO3,SO 濃度減小,HSO濃度增大,減小,直線Ⅱ中的N點(diǎn)向M點(diǎn)移動(dòng),故A正確;
B.,則,,同理可得,故α1=α2一定等于45°,故B正確;
C.過N、M點(diǎn)作垂線交I線,N、M的>,即pH相同時(shí)Ka1>Ka2,整理得:直線Ⅱ中M、N點(diǎn)一定存在c2(HSO)>c(SO)·c(H2SO3),故C正確;
D.pH=1.81時(shí),=1,c(HSO)=c(H2SO3),溶質(zhì)為NH4HSO3和H2SO3,pH=6.91時(shí),=1,c(HSO)=c(SO),溶質(zhì)為NH4HSO3和(NH4)2SO3,pH在1.81<pH<6.91變化的過程中,c(H2SO3)持續(xù)減小,c(SO)持續(xù)增大,c(HSO)先增大后減小,但無法判斷c(SO)大于c(H2SO3);也可以從圖中讀出:當(dāng)對應(yīng)溶液的pH處于1.81<pH<6.91時(shí),<0、>0,無法判斷c(SO)大于c(H2SO3);故D錯(cuò)誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上由乙苯生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下,有關(guān)說法正確的是
A. 該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)
B. 可用溴水鑒別乙苯和苯乙烯
C. 乙苯分子中所有原子可能在同一平面
D. 比乙苯多一個(gè)碳原子的同系物R的同分異構(gòu)體(包含R)共有4種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15,用定義pH一樣來規(guī)定pD=-lg{c(D+)},則該溫度下,下列敘述正確的是
A.純凈的重水(D2O)中,pD=7
B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD=12.0
C.純凈的重水中,c(D+)=c(OD-)
D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12.0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_________;
(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式________________________;
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為________、_______________;
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2,此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各表述與圖所示一致的是( )
A.圖用于測定NaOH溶液的濃度
B.圖表示25時(shí),用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
C.圖記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.00 mL
D.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,圖表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)溶液的電導(dǎo)率變化曲線示意圖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是( 。
A. H與O可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
B. 28g由 C2H4和 C3H6組成的混合物中,H原子的數(shù)目為4NA
C. 在D218O中,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
D. 1mol —CH3中含有的電子數(shù)為9NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca(OH)2,其目的是 。
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有____________(填序號(hào))。
A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH
(3)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4,等MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
O2MnO(OH)2 I2 S4O62
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式 ;
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧為 mg·L1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用核磁共振儀對分子式為C3H8O的有機(jī)物進(jìn)行分析,核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰面積之比是1:1:6,則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
A.CH3-O-CH2-CH3B.
C.CH3CH2CH2OHD.C3H7OH
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【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病.治療高血脂的新藥I的合成路線如圖所示:
已知:a.;
b.RCHO
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____。
(2)A→B的化學(xué)方程式為____。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(4)化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14。且滿足下列條件.W的可能結(jié)構(gòu)有___種。
①遇FeCl3溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫.且峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為___
(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)____。
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