(2011?寶雞一模)有A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù))
陽離子 Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知:①A、C溶液J pH'均大于7,相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶和D溶液相遇只生成白色沉淀,B溶液和c溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象.
(1)A是
CH3COONa
CH3COONa
,B是
NH4Cl
NH4Cl
,C是
Ba(OH)2
Ba(OH)2
,D是
Na2SO4
Na2SO4
.(寫化學(xué)式)
(2)寫出C和D反應(yīng)的離子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4
Ba2++SO42-=BaSO4

(3)25℃時,0.1mol?L-1B溶液的pH=a,則8溶液中c(H+)-c(NH3?H2O)=
10 a-14
10 a-14
(用含有a的關(guān)系式表示).
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+
c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+

(5)在一定體積的0.005mol?L-1的C溶液中,加入一定體積的0.00125mol.L-1的鹽酸時,混合溶液的pH=11著反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是
1:4
1:4
分析:有A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù)),
①A、C溶液pH均大于7,說明一種是強堿,一種是弱酸強堿鹽,弱酸強堿鹽是醋酸鈉;
②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀,說明一種溶液含有鋇離子,一種溶液含有硫酸根離子;
B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,說明一種溶液含有銨根離子,一種溶液含有氫氧根離子,A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象,且相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同,所以A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉.
(2)鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;
(3)根據(jù)溶液中電荷守恒、物料守恒計算c(H+)-c(NH3?H2O);
(4)根據(jù)題意知,氯化銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等,混合后,溶液中的溶質(zhì)是氨水、氯化鋇和氫氧化鋇,氯化鋇和氫氧化鋇的濃度相等,氨水的濃度是氯化鋇和氫氧化鋇濃度的2倍,根據(jù)溶液中的溶質(zhì)性質(zhì)確定離子濃度關(guān)系;
(5)混合溶液的pH=11,則溶液中氫氧根離子濃度=
10-14
10-11
mol/L
=10-3 mol/L,根據(jù)C(OH-)=
n(OH-)-n(H+)
混合溶液體積
計算氫氧化鋇和鹽酸的體積之比.
解答:解:有A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù)),
①A、C溶液pH均大于7,說明一種是強堿,一種是弱酸強堿鹽,弱酸強堿鹽是醋酸鈉;
②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀,說明一種溶液含有鋇離子,一種溶液含有硫酸根離子;
B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,說明一種溶液含有銨根離子,一種溶液含有氫氧根離子,A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象,且相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同,所以A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉.
(1)通過以上分析知,A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉,故答案為:CH3COONa;NH4Cl;Ba(OH)2;Na2SO4;
(2)鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓,故答案為:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
(3)根據(jù)溶液中電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),根據(jù)溶液中物料守恒得 c(NH3.H2O)+c(NH4+)=c(Cl-),
將兩個等式相減得c(H+)-c(NH3?H2O)=c(OH-)=10 a-14,故答案為:10 a-14
(4)根據(jù)題意知,氯化銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等,混合后,溶液中的溶質(zhì)是氨水、氯化鋇和氫氧化鋇,氯化鋇和氫氧化鋇的濃度相等,氨水的濃度是氯化鋇和氫氧化鋇濃度的2倍,溶液中氫氧根離子濃度最大,鋇離子和氯離子濃度相等,氨水是弱堿部分電離導(dǎo)致氯離子濃度大于銨根離子濃度,溶液呈堿性,氫離子濃度最小,所以溶液中離子濃度大小順序是c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+),
故答案為:c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+);
(5)混合溶液的pH=11,則溶液中氫氧根離子濃度=
10-14
10-11
mol/L
=10-3 mol/L,設(shè)氫氧化鋇的體積為X,鹽酸的體積為Y,c(OH-)=
n(OH-)-n(H+)
混合溶液體積
=
0.005×2×X-0.00125Y
X+Y
=10-3 mol/L,X:Y=1:4,故答案為:1:4.
點評:本題以化合物的推斷為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算、離子濃度大小的比較等知識點,明確物質(zhì)的性質(zhì)是推斷化合物的關(guān)鍵,本題的難點是判斷溶液中離子濃度大小的比較,根據(jù)物料守恒和電荷守恒來判斷即可,難點較大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?寶雞一模)下表中實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是( 。
選項 實驗操作 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A SO2通入溴水中,溶液褪色 檢驗SO2的漂白性
B 向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱2min,加入新制Cu( OH)2再加熱,無明顯現(xiàn)象. 淀粉在酸性條件下不水解
C 將制得的溴苯粗產(chǎn)品與氫氧化鈉溶液充分混合后分液 除去溴苯中混有的溴
D 以石墨為電極電解硫酸銅和硫酸亞鐵的混合液開始時,陰極碳棒上有紅色物質(zhì)析出 還原性:Cu2+比Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?寶雞一模)Ⅰ.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請回答下列問題:

(1)圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表:請完成下列問題;
①試比較K1、K2的大小,K1
K2(填寫“>”、“=”或“<”)
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
c
c
(填序號字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2       b.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)
c.容器內(nèi)壓強保持不變                           d.混合氣體的密度保持不變
③400℃時,反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
2
2
.當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時,則該反應(yīng)的
υ(N2)(正)
 υ(N2)(逆)     (填寫“>”、“=”或“<”=)
Ⅱ.沉淀物并非絕對不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應(yīng)、絡(luò)合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變.已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況.
由以上信息可知:
(1)由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
10-12
10-12

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:
Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-
Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-

(3)設(shè)計實驗證明S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S),實驗方案是
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色

(4)若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?
白色沉淀溶解,形成無色溶液
白色沉淀溶解,形成無色溶液
.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-
AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?寶雞一模)某化學(xué)研究小組同學(xué)認(rèn)為NH3中N元素處于最低價,得出NH3應(yīng)具有還原性的結(jié)論,并設(shè)計了如下實驗裝置進行研究(夾持裝置未畫出)

請回答下列問題:
(1)寫出實驗室用NH4C1制取NH3化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca(OH)4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)該實驗中的A部分的裝置是下圖中的
f
f
(填寫裝置的序號).
(3)試驗中觀察到CuO變成紅色物質(zhì),無水硫酸銅變藍(lán)色,同時生成一種無色無味的且組成為雙原子分子的氣體,說明'Cu0能被NH3還原,該反摩的化學(xué)方程式是
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O

(4)該小組同學(xué)在此實驗中設(shè)計上存在一定的缺陷,為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性,請你幫助該小組同學(xué)提出改進措施
在A和B之間增加一個裝有堿石灰的干燥管,在C裝置后再接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶來吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進入影響實驗
在A和B之間增加一個裝有堿石灰的干燥管,在C裝置后再接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶來吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進入影響實驗

(5)某同學(xué)通過查閱資料得知:Cu2O也是紅色堿性氧化物,在酸性溶液中,Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差,且在酸性條件下易發(fā)生反應(yīng):Cu+→+Cu2+→+Cu.于是提出(3)中得到的紅色物質(zhì)可能是Cu或Cu2O或Cu與Cu2O的混合物,需要進_步驗證紅色物質(zhì)的成分,請你設(shè)計一個簡單實驗來驗證NH.和Cu0反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?寶雞一模)化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
元素X和Y屬于同一主族.負(fù)二價的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體,其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%;元素X和元素Y可以形成兩種化合物M和N,在M和N中,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%.
(1)與X、Y同主族且與Y相鄰的Z元素在周期表中的位置為
第四周期ⅥA族
第四周期ⅥA族
,Z的基態(tài)原子
刪除此空
刪除此空
的價層電子的排布式為
4S24P4
4S24P4
.(2分)
(2)M化學(xué)式為
SO2
SO2
;該分子是由
極性
極性
鍵(填“極性”或“非極性”)形成的
極性
極性
分子(填“極性”或“非極性”).
(3)寫出與N互為等電子體的一種分子的化學(xué)式_
BF3
BF3
;該分子中的中心原子以
SP2
SP2
雜化,是
非極性
非極性
分子(填“極性”或“非極性”),分子空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形

(4)由元素氫、X、Y三種元素形成的他合物常見的有兩種.其水溶液均顯酸性,試分別寫出其分子式
H2SO4
H2SO4
、
H2SO3
H2SO3
,并比較酸性強弱:
H2SO4>H2SO3
H2SO4>H2SO3

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同步練習(xí)冊答案