【題目】煤燃燒排放的煙氣中(主要含SO2、CO2)的SO2形成酸雨、污染大氣,對煙氣進行脫硫,回答下列問題:
(1)采用Ca(ClO)2煙氣脫硫可得到較好的效果。已知下列反應(yīng):
①SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
②ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
③CaSO4(s) =Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=_ 。
(2)采用氨水煙氣脫硫,最終可得到氮肥。將相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水所得溶液中c(H+)﹣c(OH-)= (填字母編號).
A.c(SO32-)﹣c(H2SO3)
B.c(SO32-)+c(NH3·H2O)﹣c(H2SO3)
C.c(HSO3-)+c(SO32-)﹣c(NH4+)
D.c(HSO3-)+2c(SO32-)﹣c(NH4+)
(3)煙氣在較高溫度經(jīng)下圖方法脫除SO2,并制得H2SO4。
①在陰極放電的物質(zhì)是 。
②在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是 。
③已知室溫下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。將脫除SO2后制得的H2SO4配成pH=4 的H2SO4溶液,與pH=9的 Ba(OH)2 溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,則 Ba(OH)2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為 。欲使溶液中c(SO42-) =2.0×10-4mol·L-1,則應(yīng)保持溶液中 c(Ba2+) = mol·L-1。
(4)一定條件下,用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑,利用如下反應(yīng)回收燃煤煙氣中的硫。反應(yīng)為:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH= - 270KJ·mol-1其他條件相同、催化劑不同時,SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1,不考慮催化劑的價格因素,選擇_ 為該反應(yīng)的催化劑較為合理(選填序號)。
a. Cr2O3 b. NiO c. Fe2O3
選擇該催化劑的理由是:_ 。
某科研小組用選擇的催化劑,在380℃時,研究了n(CO) : n(SO2)分別為1:1
【答案】(1)△H1+△H2-△H3(2)B D
(3)① O2 ② 2SO42――4e-= 2SO3↑ + O2↑
③10:1 5.5×10-7
(4)c ; Fe2O3作催化劑時,在相對較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率,從而節(jié)約能源;a
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)蓋斯定律:①+②-③得反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=△H1+△H2-△H3。
(2)根據(jù)反應(yīng):SO2+NH3+H2ONH4HSO3知將相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水所得溶液為NH4HSO3溶液,溶液中存在電荷守恒:c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),c(H+)﹣c(OH-)=c(HSO3-)+2c(SO32-)﹣c(NH4+),D正確,C錯誤;溶液中存在物料守恒:c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),結(jié)合電荷守恒和物料守恒可知c(H+)-c(OH-)=c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)=c(SO32-)+ c(NH3·H2O)-c(H2SO3),所以A錯誤,B正確,選BD。
(3)根據(jù)圖示知該裝置為電解池,總反應(yīng)為2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4。①電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng),故在陰極放電的物質(zhì)是O2。②在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是2SO42――4e-= 2SO3↑ + O2↑。③設(shè)氫氧化鋇溶液的體積為V1,硫酸溶液的體積為V2,根據(jù)題意知10-5mol/LV1=10-4mol/LV2,則V1:V2=10:1;已知室溫下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。欲使溶液中c(SO42-) =2.0×10-4mol·L-1,則應(yīng)保持溶液中 c(Ba2+) =Ksp(BaSO4)/ c(SO42-)= 5.5×10-7mol·L-1。
(4)分析圖1知Fe2O3作催化劑時,在相對較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率,從而節(jié)約能源,故用Fe2O3作催化劑;增大CO的濃度,平衡正向移動,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則圖2中表示n(CO) : n(SO2)=3:1的變化曲線為a。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物M是一種香料,可采用油脂與芳香烴為主要原料,按下列路線合成:
已知:① E分子的核磁共振氫譜中只有兩組吸收峰;
② ,
(R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團);
③ 1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2氣體。
(1)油脂→A的反應(yīng)類型為 ,B→G的反應(yīng)類型為 。
(2)D→E的化學(xué)方程式為(注明具體反應(yīng)條件) 。
(3)E→F所需試劑a是 ,F(xiàn)的名稱是 。
(4)1mol M與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為 。
(5)寫出F和G發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚酯的化學(xué)方程式 。
(6)任選無機試劑,寫出從Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線 。
(合成路線常用的表示方式為:AB……目標產(chǎn)物)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖I是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+N0(g)反應(yīng)過程中能量變化示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X,Y隨X增大的變化關(guān)系曲線如圖II所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該反應(yīng)的焓變 △H=+234kJ/mol
B. 若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
C. 若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
D. 若X表示反應(yīng)時間,則Y表示的可能是混合氣體的密度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾;
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;
Ⅴ..再經(jīng)過一系列操作,分離得到產(chǎn)品。
(1)步驟Ⅰ中過濾所得濾渣主要成分為:______________________,
H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為:_____________________。
(2)步驟Ⅱ中加入KMnO4時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。
(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注:金屬離子的起始濃度均為0.1 mol·L-1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:________________________,
②當Al3+開始沉淀時,Fe3+的濃度約為:_______________________。
(4)已知:一定條件下,MnO可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是: 。
②步驟Ⅳ中加入MnSO4的目的是: 。
(5)步驟Ⅴ中“一系列操作”是__________________、_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物的用途敘述正確的是
A. 光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si,太陽能電池使用的材枓主要娃SiO2
B. 水玻璃可用作防火劑或防腐劑
C. 高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒,消毒原理相同,都利用了強氧化性
D. SO2可用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是
A.硅膠可用作食品干燥劑
B.P2O5不可用作食品干燥劑
C.六水合氯化鈣可用作食品干燥劑
D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是( )
A.CCl4中C原子sp3雜化,為正四面體形
B.BF3中B原子sp2雜化,為平面三角形
C.CS2中C原子sp1雜化,為直線形
D.H2S分子中,S為sp1雜化,為直線形
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置對SO2的性質(zhì)進行實驗研究。
請回答下列問題:
(1)裝置B的作用是 。
(2)裝置C的目的是檢驗SO2 性。裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是 。
(3)向裝置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉,有三種可能的情況:
I.HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完 II.漂白粉不足 III.漂白粉過量
甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實驗確定屬于哪一種情況,請完成下表。
(已知酸性:H2SO4>H2CO3>HClO)
實驗序號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 可能的情況 |
① | 滴加少量淀粉-KI溶液,振蕩 | III | |
② | 滴加少量溴水,振蕩 | II | |
③ | 滴加少量酸性KMnO4溶液,振蕩 | 溶液呈紫色 | |
④ | 加入幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產(chǎn)生 |
(4)該小組同學(xué)認為,SO2通入含有BaCl2的雙氧水中會出現(xiàn)白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子。回答下列問題:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是 (填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為 。
(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是 (填化學(xué)式,寫出兩種)。
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是 ;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。(填化學(xué)式)
(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 。
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中,陰離子為 ,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ;該化合物加熱時首先失去的組分是 ,判斷理由是 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com