【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%)冶煉銅的主要流程如下:
己知:一定條件下,鋁可以和某些金屬氧化物反應(yīng)置換金屬
(1)高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是_________________。
(2)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。
a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(3)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在____(填離子符號),欲檢驗溶液中還存在Fe2+,所需試劑是_________。
(4)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
(5)某同學(xué)用銅、稀硫酸和H2O2制備CuSO4溶液,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,反應(yīng)停止后除去溶液中過量的H2O2的簡便方法是_____________。
(6)1.15噸該黃銅礦理論上可以得到含雜質(zhì)10%的粗銅質(zhì)量為_________kg(冶煉過程中銅損失忽略不計)。
【答案】 增大接觸面積,使之充分快速反應(yīng) cd Fe3+ 酸性KMnO4溶液 3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O 加熱(至沸) 400
【解析】(1)將黃銅礦粉碎可增大接觸面積,使之充分快速反應(yīng);
(2)由流程圖轉(zhuǎn)化可知,氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫,選擇試劑吸收二氧化硫,不能產(chǎn)生新的污染氣體;a.濃H2SO4不能吸收二氧化硫,故a錯誤;b.稀HNO3可以吸收二氧化硫,但生成NO污染大氣,故b錯誤;c.NaOH溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,不產(chǎn)生新的污染氣體,故c正確;d.氨水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨,不產(chǎn)生新的污染氣體,故d正確;故答案為:c、d;
(3)Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色,用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明含有Fe3+;Fe2+具有還原性,可以利用KMnO4溶液檢驗,取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去;
(4)由流程圖轉(zhuǎn)化可知,Cu2O與Al反應(yīng)置換反應(yīng)生成Al2O3與Cu,反應(yīng)方程式為3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu;
(5)用銅、稀硫酸和H2O2制備CuSO4溶液,同時H2O還原為水,其化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,反應(yīng)停止后除去溶液中過量的H2O2,可根據(jù)其穩(wěn)定性,直接通過加熱煮沸的方法除去即可;
(6)根據(jù)原子守恒可知,理論獲得含雜質(zhì)10%的粗銅質(zhì)量為=400Kg。
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【題目】硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬。
(1)SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),在一密閉容器中一定時間內(nèi)達(dá)到平衡。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________。
A.v(SO2)=v(SO3)
B.混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C.混合氣體質(zhì)量不變
D.各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
(2)某科研單位利用原電池原理,用SO2和O2來制備硫酸,裝置如圖,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。
① B電極的電極反應(yīng)式_______________________________________。
②溶液中H+的移動方向由________極到________極(用A、B表示);
(3)測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟:
a.稱取5.7 g產(chǎn)品,溶解,配成250 mL溶液
b.量取25 mL待測液于錐形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積40 mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題:
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)。
________Fe2++________MnO+________===________Fe3++________Mn2++________
② 用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標(biāo)志是
___________________________________
___________________________________。
③計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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【題目】在溴水里加適量四氯化碳,振蕩靜置后,可觀察到的現(xiàn)象是( 。
A.無明顯現(xiàn)象
B.分層,上層液體呈橙紅色
C.分層,下層液體呈橙紅色
D.分層,下層是呈紫紅色固體
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【題目】有機物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng),甲催化加氫還原成有機物乙,1mol乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L,據(jù)此推斷乙一定不是
A、HOCH2CH2OH B、HOCH2CH(OH)CH3
C、CH3CH2CH2OH D、CH3CH(OH)CH2CH2OH
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【題目】某金屬首飾可能含有銅或銀,欲檢驗其是否用純金制成,可把樣品浸入某溶液一段時間后,取出洗凈、干燥后稱量,根據(jù)質(zhì)量是否變化即可判斷.可以選用的溶液是( )
A.稀硫酸
B.鹽酸溶液
C.稀硝酸
D.氫氧化鈉溶液
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【題目】某有機物甲經(jīng)水解可得乙,乙在一定條件下經(jīng)氧化后可得丙,lmol丙和2mol甲反應(yīng)得一種含氯的酯(C6H8O4Cl2)。由此推斷有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為( )
A. Cl-CH2CHO B. HOCH2CH2Cl C. Cl-CH2COOH D. HOOC-COOH
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【題目】常溫時,0.01 mol·L-1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka=10-6,則下列說法正確的是
A. 上述弱酸溶液的pH=4
B. 加入NaOH溶液后,弱酸的電離平衡向右移動,K值增大
C. 加入等體積0.01 mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH=7
D. 加入等體積0.01 mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH<7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實現(xiàn)下列變化,一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是( 。
A.Zn→ZnCl2
B.Cl2→HClO
C.CaCO3→CO2
D.CuO→CuSO4
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