【題目】已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)
△H=﹣571.6kJmol﹣1
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)
△H=﹣1 452kJmol﹣1
H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)
△H=﹣57.3kJmol﹣1
下列說法正確的是( )
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ?mol﹣1
B. H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)═ BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
C.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
D.3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4 kJ?mol﹣1
【答案】C
【解析】解:A、依據(jù)燃燒熱概念分析,選項(xiàng)中由已知熱化學(xué)方程式計(jì)算可知H2(g)的燃燒熱為285.8 kJmol﹣1 , 故A錯(cuò)誤;
B、反應(yīng)中有BaSO4(s)生成,而生成BaSO4也是放熱的,所以放出的熱量比57.3 kJ多,即B項(xiàng)中△H<﹣57.3 kJmol﹣1 , 故B錯(cuò)誤;
C、同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,設(shè)質(zhì)量為1g
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣1
2 571.6KJ
mol 142.9KJ
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1 452kJmol﹣1
2 1452KJ
mol 22.69KJ
所以H2(g)放出的熱量多,故C正確;
D、①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣1
②2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1 452kJmol﹣1
按蓋斯定律計(jì)算①×3﹣②得到6H2(g)+2CO2(g)═2CH3OH(l)+2H2O(l)△H=﹣262.8 kJmol﹣1 .
可知正確的是3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=﹣131.4 kJmol﹣1 , 故D錯(cuò)誤;
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是( )
A.在堿性溶液中:CO32﹣、K+、S2﹣、Na+
B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中:NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C.在 ?=1×1012的溶液中:NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+
D.在中性溶液中:Fe3+、C1﹣、NO3﹣、A13+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。
已知:①Se+2H2SO4(濃)===2SO2↑+SeO2+2H2O; ②2SO2+SeO2+2H2O===Se+2 SO42-+4H+。
(1)Se與濃H2SO4的反應(yīng)中,氧化劑是__________,還原劑是___________,反應(yīng)中被還原的元素是________。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2氣體生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。
(2)依據(jù)反應(yīng)①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________________________________________________________________。
(3)用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________________________。
(4)SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應(yīng):SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.10 mol·L-1的NaOH 溶液,需要稱取______g固體,稱量NaOH固體時(shí)需要的儀器有_____________________,定容時(shí)所需的儀器有________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室要用98%(ρ=1.84g·cm-3)的硫酸配制0.5mol·L-1的硫酸溶液250mL,需準(zhǔn)確量取98%的硫酸_______mL,需要選擇_______ml量筒。
(3)若配制0.5mol·L-1的硫酸溶液的其他操作均正確,但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作,下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是_________________________。
A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒。
B.移液時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水
C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度,此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出,使溶液凹液面與刻度相切。
D.用膠頭滴管加水時(shí),俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等體積的pH=12的堿溶液甲和pH=11的堿溶液乙,分別用等濃度的鹽酸中和時(shí),消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙 , 下列判斷合理的是( )
A.乙一定是弱堿
B.甲一定是強(qiáng)堿
C.乙一定是二元堿
D.甲一定是一元堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酒精燃燒的過程中,發(fā)生了能量的轉(zhuǎn)化。下列判斷中正確的是
A.化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能B.電能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.熱能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.光能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃和101kPa時(shí),乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),氣體總體積縮小了72mL,原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為( )
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 干電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B. 醫(yī)用酒精是純酒精
C. 食鹽溶解于水時(shí)破壞了化學(xué)鍵D. 人工固氮是氮的循環(huán)的一部分
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【題目】40℃時(shí),在氨﹣水體系中不斷通入CO2 , 各種離子的變化趨勢如圖所示.下列說法不正確的是( )
A.在pH=9.0時(shí),c(NH4+)>c(HCO3﹣)>c(NH2COO﹣)>c(CO32﹣)
B.不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(NH2COO﹣)+c(OH﹣)
C.隨著CO2的通入, 不斷增大
D.在溶液pH不斷降低的過程中,有含NH2COO﹣的中間產(chǎn)物生成
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