闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆撳礉閵堝棛绡€闁逞屽墴閺屽棗顓奸崨顖氬Е婵$偑鍊栫敮鎺楀磹瑜版帒鍚归柍褜鍓熼弻锝嗘償閵忕姴姣堥梺鍛婄懃閸燁偊鎮惧畡鎵殾闁搞儜灞绢棥闂佽鍑界徊濠氬礉鐎n€兾旈崨顔规嫼闂侀潻瀵岄崢濂稿礉鐎n喗鐓曢柕濞垮劤缁夎櫣鈧娲橀崝娆撳箖濞嗗浚鍟呮い鏃囨閻︽粓姊绘笟鈧ḿ褔鎮ч崱妞㈡稑螖閸愵亞鐣堕梺绋挎湰缁海澹曟總鍛婄厓鐟滄粓宕滃杈╃當闁绘梻鍘ч悞鍨亜閹哄棗浜鹃梺浼欑到閸㈡煡銈导鏉戦唶妞ゆ劧绲惧▍宥夋⒒娴h櫣甯涢柛銊╂涧铻炴繛鍡樺灍閸嬫捇妫冨☉姘卞姱濠殿喖锕ュ钘壩涢崘銊㈡婵﹩鍓﹂弳顐g節绾版ɑ顫婇柛瀣嚇閵嗗啴宕卞☉妯肩杽闂侀潧饪撮悡鍫澪i崜褏纾藉ù锝勭矙閸濇椽鎮介銈囩瘈妤犵偛鍟撮崺锟犲川椤撶媭妲伴梻浣藉亹閳峰牓宕楀☉姘潟婵犻潧顑嗛埛鎺懨归敐鍫燁仩閻㈩垱绋戦妴鎺戭潩椤撗勭杹閻庤娲樻繛濠囧极閹版澘骞㈡俊顖氭惈娴煎酣姊绘笟鈧埀顒傚仜閼活垱鏅堕幘顔界厸閻忕偟鍋撶粈瀣偓瑙勬礈閸樠囧煘閹达箑鐐婇柤鍝ヮ暜妤犲繘姊婚崒娆戭槮闁圭寽銈嗘噷闂備礁婀遍幊鎾趁洪鐑嗗殨濠电姵鑹鹃悞娲煕閹扳晛濡跨紒鎰仱閺岋綀绠涢弴鐐版勃闂佹悶鍔嶇换鍌炲煝娴犲鏁傞柛娑卞灣閻﹀牓姊洪棃娑氱疄闁搞劍妞藉畷鐢稿焵椤掆偓閳规垿鍩ラ崱妞剧凹缂備浇顕ч崐鍧楀箖閹呮殝闁逛絻娅曢弬鈧梻浣虹《濡狙囧疾濞戙垹绠栭柟杈鹃檮閳锋垹绱掗娑欑濠⒀勭叀閺屾盯寮埀顒傛暜閻愮儤鍤嶉弶鍫涘妿缁♀偓濠殿喗锕╅崢鎼佸箯濞差亝鈷戦柛娑橈功缁犳捇鎮楀鐓庡⒋闁糕斁鍋撳銈嗗笂閻掞箓宕愰幇鐗堢厵妞ゆ梻鐓鍫濈厴闁瑰濮崑鎾绘晲閸涱垯绮甸梺鍝勬噺缁矂鈥旈崘顔嘉ч柛鈩冾殔椤洭姊虹粙鍖℃敾妞ゃ劌鐗婄粩鐔煎即閻旀椽妾紓浣割儓濞夋洘顨ラ崶顒佲拺闁告挻褰冩禍婵堢磼鐎n偄鐏﹀ǎ鍥э躬閹墽浠︾粙澶稿闁荤喐鐟ョ€氼厾绮堥埀顒勬⒑濞茶澧柕鍫熸倐瀹曟椽鍩€椤掍降浜滈柟鐑樺灥閺嬨倖绻涢崗鐓庡缂佺粯鐩畷锝嗗緞閸涱垳绐楅梻浣芥〃缁讹繝宕抽敐澶屽祦闁圭儤鍤﹂弮鍌楀亾閿濆骸澧伴柍绗哄€栫换婵嬫偨闂堟稈鏋呭┑鐐板尃閸ヨ埖鏅為梺鍦濠㈡﹢寮告笟鈧弻娑㈠即閵娿儳浠梺缁樻尪閸ㄧ儤绌辨繝鍥舵晬婵炲棙甯╅崝鍛攽閳╁啫绲婚柛銏$叀閳ワ妇鎹勯妸锕€鏋傞梺鍛婃处閸撴盯藝閺夊簱鏀芥い鏃傘€嬮弨缁樹繆閻愯埖顥夐柣锝囧厴婵℃悂鏁傞崜褏妲囬梻浣告啞濞诧箓宕㈤崜褏鐜绘俊銈呮噺閳锋帒霉閿濆懏鍤堥柛锔诲幐閸嬫挸鈽夐幒鎾寸彆缂備胶绮粙鎺旀崲濠靛鐐婄憸蹇涙偩妤e啯鐓熼煫鍥ㄦ礀娴犫晝鎮▎鎾寸厸閻庯綆浜崣鍕煛瀹€鈧崰鏍嵁閸℃凹妾ㄩ梺鎼炲€楅崰鏍蓟濞戞﹩娼ㄩ柍褜鍓氱粋宥囨崉娓氼垱缍庡┑鐐叉▕娴滄粍瀵奸悩缁樼厱闁哄洢鍔屾晶顕€鏌涚€n亞效婵﹥妞藉畷銊︾節閸愵亜寮抽梻浣规た閸樺ジ宕愰崸妤冨祦闁告劦鐓堝ḿ銊╂煃瑜滈崜鐔肩嵁閸愵喖鐓涢柛娑卞枛娴犳椽姊哄Ч鍥х伄妞わ綆鍠氬Σ鎰板蓟閵夛腹鎷绘繛杈剧秬濞咃絿鏁☉銏$厽闁绘梹娼欓悘鑼偓瑙勬礃閸ㄥ潡鐛Ο鑲╃<婵☆垳鍘ч獮鍫ユ⒒娓氣偓濞佳勭仚闂佺ǹ瀛╂繛濠傜暦濞差亝鏅查柛銉到娴滅偓绻涢崼婵堜虎闁哄绋掗妵鍕敇閵忊剝鏆犳繛锝呮搐閿曨亪鐛弽銊﹀闁告縿鍎遍獮鎰版⒒娴e懙褰掑嫉椤掑嫭鍎楁い鏃€宕樻慨鍐裁归悩宸剱闁抽攱甯掗湁闁挎繂鎳忛崵鍫㈡喐閻楀牆绗掗悗姘槹閵囧嫰骞掗幋婵冨亾婵犳碍鍎楁繛鍡樻尰閻撴瑩寮堕崼鐔峰姢闁伙附绮撻弻鈩冩媴缁嬪簱鍋撻崸妤€钃熼柕濞炬櫆閸嬪棝鏌涚仦鍓р槈妞ゅ骏鎷�濠电姷鏁告慨鐑藉极閸涘﹥鍙忛柣鎴f閺嬩線鏌涘☉姗堟敾闁告瑥绻橀弻锝夊箣閿濆棭妫勯梺鍝勵儎缁舵岸寮诲☉妯锋婵鐗婇弫楣冩⒑閸涘﹦鎳冪紒缁橈耿瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傚Λ顓炍涢崟顖涒拺闁告繂瀚烽崕搴g磼閼搁潧鍝虹€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌婵犳鍠楅〃鍛存偋婵犲洤鏋佸Δ锝呭暞閳锋垿鏌涘☉姗堝姛闁瑰啿鍟扮槐鎺旂磼濮楀牐鈧法鈧鍠栭…鐑藉极閹邦厼绶炲┑鐘插閸氬懘姊绘担鐟邦嚋缂佽鍊歌灋妞ゆ挾鍊e☉銏犵妞ゆ牗绋堥幏娲⒑閸涘﹦绠撻悗姘卞厴瀹曟洘鎯旈敐鍥╋紲闂佸吋鎮傚ḿ褔宕搹鍏夊亾濞堝灝鏋涙い顓犲厴楠炲啴濮€閵堝懐顦ч柣蹇撶箲閻楁鈧矮绮欏铏规嫚閺屻儱寮板┑鐐板尃閸曨厾褰炬繝鐢靛Т娴硷綁鏁愭径妯绘櫓闂佸憡鎸嗛崪鍐簥闂傚倷娴囬鏍垂鎼淬劌绀冮柨婵嗘閻﹁京绱撻崒姘偓椋庢閿熺姴闂い鏇楀亾鐎规洖缍婇獮搴ㄦ寠婢跺矈鍞归梻渚€娼х换鎺撴叏椤撶倣锝夊醇閵夛妇鍘棅顐㈡处濞叉牕鏆╂俊鐐€栭幐璇差渻閽樺娼栨繛宸簻娴肩娀鏌涢弴銊ヤ簼婵炲牊绮撳铏圭矙濞嗘儳鍓遍梺鍦嚀濞差厼顕g拠娴嬫闁靛繒濮堣閺屾稑鈽夐崡鐐碘偓铏规喐閺冨牆钃熼柨娑樺濞岊亪鏌涢幘妤€瀚崹鍗炩攽閻樻鏆滅紒杈ㄦ礋瀹曟顫滈埀顒勫Υ娴g硶鏋庨柟鐐綑娴滄鏌熼悡搴f憼閽冮亶鎮楀顐ょ煓婵﹤顭峰畷鎺戔枎閹邦喓鍋樻繝纰樺墲閵囨粓宕濇惔锝呭灊闁割偆鍠愭刊鎾偣閸ャ儱鍔滄俊鐐扮矙閵嗕礁顫滈埀顒佹叏閳ь剟鏌eΟ鐓庡妺闁硅弓鍗冲缁樻媴閸涘﹥鍎撳┑鐐存綑鐎氼喖危閹版澘鍗抽柕蹇娾偓鍏呯棯闂備線鈧偛鑻晶瀛樻叏婵犲啯銇濈€规洦鍋婂畷鐔碱敆閳ь剛绮e☉銏♀拺缂佸绨遍惇瀣煕鐎n亷鏀诲ǎ鍥э躬閹粓鎳為妷锔界彆闂佸搫顦遍崑鐐寸珶閸℃稒鍎庨幖娣妽閳锋帒霉閿濆洦鍤€妞ゆ洘绮嶆穱濠囶敃閿涘嫮鐛㈠銈冨灪娣囨椽藝閺屻儲鐓冮悹鍥皺瀛濆銈嗘尭閸氬顕ラ崟顓涘亾閿濆骸澧鐐茬У娣囧﹪鎮欓鍕ㄥ亾閺嵮屾綎濠电姵纰嶉崑銈夋煛閸屾氨姘ㄩ柡瀣⒐缁绘繃绻濋崒娑樻珴闂佺ǹ顑嗛幐楣冨箟閹绢喖绀嬫い鎺戝亞濡茬増淇婇悙顏勨偓鎴﹀礉鐏炶娇娑樜旈崪浣规櫔闂侀潧顦弲娑氱矆鐎n偁浜滈柟鐑樺灥閳ь剙顭烽幆渚€宕奸悢铏诡啎闁哄鐗嗘晶浠嬪礆閺夋鐔嗛柣鐔峰簻瀹搞儵鎽堕悙瀵哥瘈濠电姴鍊绘晶娑㈡煃闁垮娴柡灞剧〒娴狅箓骞戦幇顒夋闂備線鈧偛鑻晶瀛樸亜閵夛附灏甸柛鎺撳浮瀹曞ジ鎮㈤搹瑙勫殞闂備線鈧偛鑻晶鎾煟濞戝崬鏋熺€垫澘瀚伴獮鍥敆閸屾瑧绀堥梻浣哄劦閸撴繄鏁繝鍥ㄥ€块柨鏇楀亾妞ゎ亜鍟粋鎺斺偓锝庝簼閻庮剟姊洪崨濠傚Е闁哥姵鐗滄竟鏇㈠礂閸忕厧寮垮┑鈽嗗灥椤曆囧极閸撗呯<闁告鍋涢懜褰掓煃鐟欏嫬鐏撮柟顔规櫊椤㈡瑩鎳栭埡鈧槐姗€姊绘担铏广€婇柡鍛矒閹囨偐閼碱剚娈惧┑鐘绘涧椤戝懘宕¢幎鑺ョ厪闊洦娲栧瓭閻庢鍠氶崗妯侯潖濞差亝顥堟繛鎴i哺瀛濋梻浣告惈閹冲繒鍒掗幘璇茬畺闁跨喓濮甸崑鍕煕韫囨艾浜归柛妯兼暬濮婄粯绗熼崶褍浼庣紓浣哄У閸ㄥ灝顕g粙搴撴闁靛骏绱曢崢閬嶆⒑閸濆嫬鈧綊顢栧▎鎾崇?闁哄啫鐗婇悡娑㈡倶閻愬灚娅曢弫鍫ユ⒑閸濆嫯顫﹂柛鏂块叄閸┾偓妞ゆ帒锕︾粔闈浢瑰⿰鍛沪閻庣數鍘ч悾婵嬪礋椤戣姤瀚奸梺鑽ゅТ濞茬娀鍩€椤掑啯鐝柣蹇撶墢缁辨捇宕掑姣欍垽鏌ㄩ弴銊ら偗闁诡喕鍗抽、娆撴偩瀹€鈧幊婵嬫⒑闁偛鑻晶鎾煟濞戝崬娅嶆鐐村笒铻栭柍褜鍓涚划濠氭晲閸℃瑧鐦堥梺鍓茬厛閸嬪嫭鎱ㄦ径鎰厓鐟滄粓宕滃┑鍡忔瀺闁哄洨濮靛畷鍙夌節闂堟侗鍎愰柛瀣ㄥ姂濮婂宕奸悢琛℃)缂備緡鍠栭悥鐓庮潖濞差亝鍋¢柡澶嬪濮f劗绱撴担铏瑰笡闁挎岸鏌i敐鍛Щ闁宠鍨垮畷杈疀閺冨倵鍋撴繝姘拺閻熸瑥瀚崝銈夋煟閵堝懏鍠樻鐐搭殜瀵挳濮€閳锯偓閹疯櫣绱撻崒娆戝妽閽冮亶鏌嶉柨瀣诞闁哄本绋戣灒闁绘ê寮堕崳浠嬫煟椤撶偞顥㈤柡灞剧洴瀵挳濡搁妷褌鐢婚梻浣虹帛閹稿摜鎹㈠鈧璇测槈閵忊晜鏅濋梺鎸庣箓濞层劑鎮鹃崫鍕垫富闁靛牆鍟崝婊呯磼椤旇偐效濠碉紕鏁诲畷鐔碱敊閸撗勬緫闂備線娼ч¨鈧紒鐘冲灴椤㈡棃鏁撻敓锟�

【題目】某研究小組對(duì)碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

(初步探究)

示意圖

序號(hào)

溫度

試劑A

現(xiàn)象

0°C

0.5 molL1稀硫酸

4 min 左右出現(xiàn)藍(lán)色

20°C

1 min 左右出現(xiàn)藍(lán)色

20°C

0.1 molL1稀硫酸

15 min 左右出現(xiàn)藍(lán)色

20°C

蒸餾水

30 min 左右出現(xiàn)藍(lán)色

1)為探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)②中試劑 A 應(yīng)為______________。

2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中 I-反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③④,可以得出的結(jié)論:_______________________。

(繼續(xù)探究)溶液 pH 對(duì)反應(yīng)速率的影響查閱資料:

i.pH11.7 時(shí),I-能被O2 氧化為 I2。

ii.pH= 9.28 時(shí),I2發(fā)生歧化反應(yīng):3I2 +6OH-=IO3-+5I-+3H2O,pH越大,歧化速率越快。

4)小組同學(xué)用 4 支試管在裝有 O2 的儲(chǔ)氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示。

序號(hào)

試管中溶液的 pH

8

9

10

11

放置 10 小時(shí)后的現(xiàn)象

出現(xiàn)藍(lán)色

顏色無(wú)明顯變化

分析⑦和⑧中顏色無(wú)明顯變化的原因_______。

5)甲同學(xué)利用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí) pH=10 的條件下確實(shí)可以發(fā)生 I-O2 氧化為 I2 的反應(yīng),如圖所示,請(qǐng)你填寫(xiě)試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

試劑1______________。 試劑2______________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:___________________________

(深入探究)較高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

小組同學(xué)分別在敞口試管和密閉試管中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)⑨和⑩。

序號(hào)

溫度

試劑

現(xiàn)象

⑨敞口試管

水浴

70°C

5 mL 1 molL1 KI 溶液

5 mL 0.5 molL1 稀硫酸

20 min 內(nèi)仍保持無(wú)色,冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色

⑩密閉試管

溶液迅速出現(xiàn)黃色,且黃色逐漸加深,冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色

6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)⑨和⑩的現(xiàn)象差異,該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設(shè),請(qǐng)你補(bǔ)充假設(shè) 1

假設(shè) 1_______________。

假設(shè) 245°C 以上 I2 易升華,70°C 水浴時(shí),cI2)太小難以顯現(xiàn)黃色。

7)針對(duì)假設(shè) 2 有兩種不同觀點(diǎn)。你若認(rèn)為假設(shè) 2 成立,請(qǐng)推測(cè)試管⑨中“冷卻至室溫后滴加淀粉出現(xiàn)藍(lán)色”的可能原因_______________(寫(xiě)出一條)。你若認(rèn)為假設(shè) 2 不成立,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明_______________。

【答案】0.5 molL1稀硫酸 4I+ O2 + 4H+ =2I2 + 2H2O 溫度相同時(shí),KI 溶液被 O2 氧化成 I2,c(H+)越大,氧化反應(yīng)速率越快 試管⑦、⑧中,pH1011 時(shí),既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng),因?yàn)槠缁俾蚀笥谘趸俾屎偷矸圩兩俾�,所以觀察顏色無(wú)明顯變化 試劑 11 mol·L1 KI 溶液,滴加 1%淀粉溶液 試劑 2pH=10KOH 溶液 現(xiàn)象:電流表指針偏轉(zhuǎn),左側(cè)電極附近溶液變藍(lán)(t30 min) 加熱使 O2 逸出,c(O2)降低,導(dǎo)致 I氧化為 I2 的速率變慢 理由:KI 溶液過(guò)量(即使加熱時(shí)有 I2 升華也未用光 KI),實(shí)驗(yàn)⑨冷卻室溫后過(guò)量的 KI 仍可與空氣繼續(xù)反應(yīng)生成 I2,所以滴加淀粉溶液還可以看到藍(lán)色 [其他理由合理給分,如淀粉與 I2 反應(yīng)非常靈敏(少量的 I2 即可以與淀粉顯色),所以實(shí)驗(yàn)⑨中少量的 I2 冷卻至室溫后滴加淀粉溶液還可以看到藍(lán)色]。 水浴加熱 70℃時(shí),用濕潤(rùn)的淀粉試紙放在試管⑨的管口,若不變藍(lán),則證明假設(shè) 2 不成立[其他方案合理給分,如水浴加熱 70℃時(shí),用濕潤(rùn)的淀粉試紙放在盛有碘水試管的管口,若不變藍(lán),則證明假設(shè) 2 不成立]。

【解析】

某研究小組對(duì)碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生4I+ O2 + 4H+ =2I2 + 2H2O的氧化反應(yīng),根據(jù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比,探究反應(yīng)溫度和稀硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,pH= 9.28 時(shí),I2發(fā)生歧化反應(yīng):3I2 +6OH= IO3+5I+3H2O,pH越大,歧化速率越快,整個(gè)反應(yīng)主要是既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng),根據(jù)歧化速率與氧化速率和淀粉變色速率快慢得出顏色變化;將反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,利用化合價(jià)升高和化合價(jià)降低來(lái)分析;在較高溫度對(duì)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)對(duì)比中,假設(shè)可能加熱使 O2 逸出,c(O2)降低,導(dǎo)致 I氧化為 I2 的速率變慢,也可能是45℃ 以上I2 易升華,70℃ 水浴時(shí),c(I2)太小難以顯現(xiàn)黃色。

1)根據(jù)①、②為探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,其他條件不變,實(shí)驗(yàn)②中試劑A應(yīng)為0.5 molL1稀硫酸;故答案為:0.5 molL1稀硫酸。

2)實(shí)驗(yàn)③中I與氧氣在酸性條件下反應(yīng)生成單質(zhì)碘,其離子方程式4I+ O2 + 4H+ =2I2 + 2H2O;故答案為:4I+ O2 + 4H+ =2I2 + 2H2O

3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③④,三者溫度相同,稀硫酸濃度越大,反應(yīng)速率越快,因此可以得出的結(jié)論:溫度相同時(shí),KI溶液被O2 氧化成I2,c(H+)越大,氧化反應(yīng)速率越快;故答案為:溫度相同時(shí),KI溶液被O2 氧化成I2,c(H+)越大,氧化反應(yīng)速率越快。

4)根據(jù)題中信息及⑦和⑧中顏色無(wú)明顯變化,說(shuō)明試管⑦、⑧中,pH1011時(shí),既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng),因?yàn)槠缁俾蚀笥谘趸俾屎偷矸圩兩俾�,所以觀察顏色無(wú)明顯變化;故答案為:試管⑦、⑧中,pH10、11 時(shí),既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng),因?yàn)槠缁俾蚀笥谘趸俾屎偷矸圩兩俾�,所以觀察顏色無(wú)明顯變化。

5)根據(jù)離子反應(yīng)方程式4I+ O2 + 4H+ =2I2 + 2H2O和圖中信息氧氣的通入,因此試劑 11 molL1 KI 溶液,滴加 1%淀粉溶液,試劑 2pH=10KOH溶液,因此可以看見(jiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象電流表指針偏轉(zhuǎn),左側(cè)電極附近溶液變藍(lán)(t30 min);故答案為:試劑 11 molL1 KI 溶液,滴加 1%淀粉溶液;試劑 2pH=10KOH 溶液;現(xiàn)象:電流表指針偏轉(zhuǎn),左側(cè)電極附近溶液變藍(lán)(t30 min)。

6)假設(shè) 1:加熱使 O2 逸出,c(O2)降低,導(dǎo)致 I氧化為 I2 的速率變慢;故答案為:加熱使 O2 逸出,c(O2)降低,導(dǎo)致 I氧化為 I2 的速率變慢。

假設(shè) 245℃ 以上 I2 易升華,70℃ 水浴時(shí),c(I2)太小難以顯現(xiàn)黃色。

7)針對(duì)假設(shè)2有兩種不同觀點(diǎn)。你若認(rèn)為假設(shè) 2 成立,請(qǐng)推測(cè)試管⑨中“冷卻至室溫后滴加淀粉出現(xiàn)藍(lán)色”的可能原因KI 溶液過(guò)量(即使加熱時(shí)有I2 升華也未用光KI),實(shí)驗(yàn)⑨冷卻室溫后過(guò)量的 KI 仍可與空氣繼續(xù)反應(yīng)生成 I2,所滴加淀粉溶液還可以看到藍(lán)色 [其他理由合理給分,如淀粉與 I2 反應(yīng)非常靈敏(少量的 I2 即可以與淀粉顯色),所以實(shí)驗(yàn)⑨中少量的 I2 冷卻至室溫后滴加淀粉溶液還可以看到藍(lán)色]。你若認(rèn)為假設(shè)2不成立,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是水浴加熱70℃時(shí),用濕潤(rùn)的淀粉試紙放在試管⑨的管口,若不變藍(lán),則證明假設(shè) 2 不成立[其他方案合理給分,如水浴加熱 70℃時(shí),用濕潤(rùn)的淀粉試紙放在盛有碘水試管的管口,若不變藍(lán),則證明假設(shè) 2 不成立]。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】D是一種催眠藥,F是一種香料,它們的合成路線如下:

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是_________,C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_______________

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________,AE生成F的反應(yīng)類(lèi)型為_______________。

(3)B與乙炔鈉合成C的反應(yīng)類(lèi)型(酸化前)______________;寫(xiě)出由C合成D的第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

(4)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種(不含立體異構(gòu))。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)以乙炔和甲醛為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成1,3-丁二烯,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯含有的分子數(shù)約為NA

B.密閉容器中23 g NO2N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA

C.1 L 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中,HCO3CO32離子數(shù)之和為0.1NA

D.密閉容器中1 mol N2(g)與3 mol H2 (g)反應(yīng)制備氨氣,形成6NA個(gè)N-H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí),下列操作不正確的是( )

A. 接近稱(chēng)量質(zhì)量時(shí),輕振手腕,加夠藥品

B. 溶解時(shí),用量筒控制所加蒸餾水的量

C. 移液時(shí),玻璃棒插在刻度線上,防止液體灑出

D. 接近刻度線1~2cm時(shí),用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化。

B. 化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵生成放出能量。

C. 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。

D. 如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知一定溫度時(shí):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),當(dāng)生成2mol SO3時(shí),放出熱量197kJ,在相同溫度和壓強(qiáng)下,向密閉容器中通入2mol SO2和1molO2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q,則下列關(guān)系式中正確的是

AQ197 kJ BQ197×2 kJ CQ197 kJ DQ197 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng):3A(g)+B(g) = 2C(g) +2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為:

v(A)=0.6 mol/(L·min) v(B)=0.45 mol/(L·min)

v(C)=0.015 mol/(L·min) v(D)=0.45 mol/(L·min)

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是( )

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L恒容的密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng),其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_______________________________________________。

(2)反應(yīng)起始至t min(設(shè)t5),X的平均反應(yīng)速率是________________。

(3)t min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到了____________狀態(tài),下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是________(填字母,下同)。

A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B.XY的反應(yīng)速率比為2∶3

C.混合氣體的密度不變 D.生成1molZ的同時(shí)生成2molX

(4)從開(kāi)始到t秒末X的轉(zhuǎn)化率__________。

(5)用一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有________

A.其他條件不變,及時(shí)分離出產(chǎn)物 B.適當(dāng)降低溫度

C.其他條件不變,增大X的濃度 D.保持體積不變,充入Ar氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

(6)在一個(gè)體積固定的密閉容器中,進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(s)+3B(g) 3C (g)。下列敘述中表明可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 __________

C的生成速率與C的分解速率相等;

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B;

B的濃度不再變化;

④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化;

AB、C的物質(zhì)的量之比為133

⑥混合氣體的密度不再變化。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開(kāi)發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。某高能鋰離子電池的反應(yīng)方程式為(x1)。以該鋰離子電池為電源、苯乙酮為原料制備苯甲酸的裝置如圖所示(苯甲酸鹽溶液酸化后可以析出苯甲酸)。下列說(shuō)法正確的是

A.電池放電時(shí),Li+b極移動(dòng)

B.電池充電時(shí),a極反應(yīng)式為LiCoO2xe=LilxCoO2+xLi+

C.M為陽(yáng)離子交換膜

D.生成苯甲酸鹽的反應(yīng)為+3IO+ CHI3+2OH-

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