Question

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)如下：

X	Y	Z	W	R
+4-4	-2	+1	+3	+7-1

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：Z＞X＞Y
• B、R的含氧酸的酸性一定強(qiáng)于X的含氧酸的酸性
• C、X和Y可形成多種共價(jià)化合物
• D、工業(yè)上用電解W的氧化物的方法制備單質(zhì)W

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素，X有+4-4價(jià)，處于ⅣA族，Y有-2價(jià)，處于VⅠA族，Z有+1價(jià)，處于IA族，W有+3價(jià)，處于IIIA族則，R有+7-1價(jià)，處于ⅦA族，X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C，Y為O、Z為Na、W為Al、R為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素，X有+4-4價(jià)，處于ⅣA族，Y有-2價(jià)，處于VⅠA族，Z有+1價(jià)，處于IA族，W有+3價(jià)，處于IIIA族則，R有+7-1價(jià)，處于ⅦA族，X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C，Y為O、Z為Na、W為Al、R為Cl，
A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層相同時(shí)原子序數(shù)越大半徑越小，所以原子半徑：Z＞X＞Y，故A正確；
B．X為C，R為Cl；Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性一定強(qiáng)于C的最高價(jià)含氧酸的酸性，但是HClO的酸性比H₂CO₃的弱，故B錯(cuò)誤；
C．X為C，Y為O，二者可形成多種共價(jià)化合物，如CO和CO₂，故C正確；
D．氧化鋁是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以工業(yè)上用電解鋁的氧化物的方法制備單質(zhì)鋁，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度中等，注意元素周期律的掌握，注意根據(jù)化合價(jià)判斷元素在周期表中的位置．