把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，則原溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為
A．B．C．D．
B

試題分析：加入bmolNaOH產(chǎn)生bmolNH3，說明溶液中有NH4+為bmol。加入cmolBaCl2使SO42-全沉說明溶液中有SO42-cmol�；旌先芤褐谐擞蠳H4+和SO42-還有NO3-根據(jù)電荷守恒可以求出n(NO3-)=（b-2c）mol，則c(NO3-)==，所以選B。
點評：本題容易出現(xiàn)審題錯誤，把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份，每份溶液的體積為所以求硝酸根濃度時要除以。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分）32g銅與150mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產(chǎn)生的NO2和NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：（不要求寫計算過程）
（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式                      
（2）NO為      mol．標準狀況V（NO）：V（NO2）=            
（3）原硝酸溶液的濃度為     mol?L-1
（4）試描述實驗過程中試管內(nèi)產(chǎn)生氣體現(xiàn)象            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中完全正確的一組是
①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA
③5.6克鐵粉與硝酸反應失去的電子一定是0.3NA
④常溫常壓下，16 g O2和O3所含的原子數(shù)為NA
⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA
⑥1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA
⑦標準狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NA
A．②③④B．②③⑥⑦C．①②④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應容器內(nèi)氮原子個數(shù)與氧原子個數(shù)之比為（）
A．a(chǎn)/bB．a(chǎn)/(a+b)C．a(chǎn)/(a+2b)D．a(chǎn)/2(a+b)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液中，一定相等的是（ ）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量D．氫離子的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2，當有14.6HCl被氧化時，將Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉
A．14.3gB．25.4gC．28.6gD．50.6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)。如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（ ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(7分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g.
請列式計算：
(1)Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比      (2)HNO3的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2分)已知Na與H2O發(fā)生反應：2Na +2H2O ="2NaOH" +H2↑，則4.6gNa溶于_______ g H2O中才能使溶液中Na+與H2O個數(shù)之比為1：10。

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