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某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中發(fā)生反應：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5 min后達平衡。已知該反應在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則B的轉化率為
A．40%B．60%C．24%D．4%
A
溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，說明反應前后氣體的體積是不變的，即a＝1。設平衡時消耗A和B都是x，則生成C和D都是x，所以有，解得x＝1.2mol，所以B的轉化率是1.2÷3＝0.4，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)+N(g) 2E（g），若開始時只充入2 mol E(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，則達平衡時M的轉化率為
A．20%B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H=-QKJ/mol，在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進行下列三個實驗：
實驗編號
SO2(g)
O2(g)
SO3(g)
1.
2mol
1mol
0mol
2.
1mol
0.5mol
1mol
3.
1mol
0.8mol
1.4mol
充分作用后，測得實驗1反應放出的熱量為Q1KJ，實驗2沒有熱量變化，則下列說法中不正確的是（    ）
A. 實驗1放出的熱量值為Q1=0.5Q      B. 該條件下的平衡常數(shù)為：4
C. 實驗1中O2的轉化率為：50%       D. 實驗3反應放出熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動
C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C．c1的取值范圍為0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L
D．X、Y的轉化率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1�，F(xiàn)在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖。

回答下列問題：
（1）10 min內以NH3表示的平均反應速率               ；
（2）在10 ~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是                  ；
A．加了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加NH3物質的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：             ，第2次平衡的時間范圍為：             ，
第1次平衡：平衡常數(shù)K1 =            （帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)          ；
（4）在反應進行至25 min時：
①曲線發(fā)生變化的原因：                 
②達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min時，計算合成氨過程中的反應熱△H=                 。
（6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：
N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
①此合成反應的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：                     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，兩個恒壓且壓強相同的密閉容器中發(fā)生可逆反應
 
實驗測得反應在起始及達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
容器編號
起始時各物質物質的量/mol
達平衡時體系能量變化
X2
Y2
XY3
①
0.1
0.3
0
4.63 kJ
②
0.8
2.4
0.4
Q(Q>O)kJ
下列敘述正確的是（  ）
A．反應的平衡常數(shù)：①＞②
B．達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為
C．若容器①體積為0.20L.則達平衡時放出的熱量大于4.63kJ
D．達到平衡時，容器①、②中各物質的百分含量相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器，分別都充入等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，并達到平衡，在這個過程中，甲始終保持體積不變，乙始終保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）對于溶液中進行的反應：FeCl3+3KSCN===Fe（SCN）3+3KCl,當其他條件一定時：
（1）向溶液中加入少量的KCl固體，溶液的顏色_______
（2）向溶液中加入少量KSCN固體，溶液的顏色_______
（3）加水稀釋時，化學平衡向_______移動

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