【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2 ②鋁 ③醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體
⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4
(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處:
屬于非電解質(zhì)的是__________;屬于弱電解質(zhì)的是________;
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________;能導(dǎo)電的是____________。
(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-H2O,該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)寫出③和⑦反應(yīng)的離子方程式為__________________,34.2g⑨溶于水配成250mL溶液,SO42-的物質(zhì)的量濃度為_________________。
(4)過(guò)量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。
【答案】(1)④;③;⑤⑥⑨⑩;②⑦⑧⑨;
(2)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
(3)CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O;1.20mol/L
(4)CO2+OH-=HCO3-
(5)2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O
【解析】
試題分析:(1)③醋酸、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2固體、⑨熔融Al2(SO4)3、⑩NaHSO4在水溶液或融化狀態(tài)下能夠發(fā)生電離,是電解質(zhì),其中③醋酸是弱電解質(zhì)、⑤⑥⑨⑩是強(qiáng)電解質(zhì);①H2、②銅是單質(zhì),⑦氨水、⑧稀硝酸是混合物,不是化合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);④CO2是非電解質(zhì);上述物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷氖?/span>②鋁、③醋酸、 ⑧稀硝酸、⑨熔融Al2(SO4)3。故答案為:④;③;⑤⑥⑨⑩;②⑦⑧⑨;
(2)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子方程式為:H++OH-=H2O,因此以上十種物質(zhì)中與H++OH-=H2O對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為:該反應(yīng)為Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O。
(3)醋酸與氨水均屬于弱電解質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O;34.2g Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為:34.2g÷342g/mol=0.1mol,溶于水配成250mL溶液,SO42-的物質(zhì)的量濃度為c(SO42-)=0.1mol÷0.25L×3=1.20mol/L。
(4)過(guò)量的④CO2通入⑥Ba(OH)2的溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鋇和水,該反應(yīng)的離子方程式為:CO2+OH-=HCO3-。
(5)將⑩NaHSO4的溶液中加入⑥Ba(OH)2的溶液至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程
式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源與我們?nèi)粘I蠲芮邢嚓P(guān),下列有關(guān)能源的敘述中不正確的是
A. 化石能源是不可再生的能源
B. 發(fā)展太陽(yáng)能有助于減緩溫室效應(yīng)
C. 使用乙醇汽油可以減少汽車尾氣排放造成的大氣污染
D. 人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A.滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏
C.蒸餾完畢時(shí),先關(guān)閉冷凝水,再停止加熱
D.分液時(shí),下層溶液先從下口放出,上層溶液再?gòu)纳峡诘钩?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧,下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是( )
A.濃硫酸具有脫水性
B.濃硫酸具有吸水性
C.鹽酸具有揮發(fā)性
D.氣體的溶解度的隨溫度升高而降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知乙醛(CH3CHO)和新制氫氧化銅的反應(yīng)如下:
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
某實(shí)驗(yàn)小組做上述反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物有影響,于是他們采用控制變量的方法,均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
編號(hào) | 2%CuSO4溶液的體積 | 10%NaOH溶液的體積 | 振蕩后 的現(xiàn)象 | pH | 加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色 |
1 | 2 mL | 3滴 | 淺藍(lán)綠色沉淀 | 5~6 | 淺藍(lán)綠色沉淀 |
2 | a | 15滴 | 淺藍(lán)色沉淀 | 7~8 | 黑色沉淀 |
3 | 1 mL | 1 mL | 藍(lán)色懸濁沉淀較少 | 9~10 | 紅褐色沉淀 |
4 | b | 2 mL | 藍(lán)色懸濁沉淀較多 | 11~12 | 紅色沉淀 |
5 | 1 mL | 3 mL | 藍(lán)紫色溶液 | 12~13 | ———— |
(1)上表中a、b應(yīng)為 (填字母序號(hào))。
A.15滴,1 mL B.2 mL,1 mL C.15滴,2 mL D.2 mL,2 mL
(2)查閱資料可知,實(shí)驗(yàn)1中的淺藍(lán)綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4,受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;趯(shí)驗(yàn)1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論:NaOH用量較少時(shí), 。
(3)小組同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物,其理論依據(jù)是 。
(4)為了進(jìn)一步證明實(shí)驗(yàn)4中紅色沉淀的成分,該小組同學(xué)查閱資料得知:Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定,在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
ⅰ.將實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)后的試管靜置,用膠頭滴管吸出上層清液。
ⅱ.向下層濁液中加入過(guò)量稀硫酸,充分振蕩、加熱,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。
(5)小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知:Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍(lán)紫色溶液([Cu(OH)4] 2-),由此提出問(wèn)題:[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng),生成紅色沉淀?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)解決這一問(wèn)題,合理的實(shí)驗(yàn)步驟是 ;谏鲜鰧(shí)驗(yàn),該小組同學(xué)獲得結(jié)論:乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時(shí),需控制體系的pH>10。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)氨氣可選用( )
A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
B.干燥的紅色石蕊試紙
C.干燥的藍(lán)色石蕊試紙
D.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A(g)+B(g)= C(g) △H=△H1 D(g)+B(g)= E(g) △H=△H2,若A和D混合氣體1mol完全與B反應(yīng),放熱△H3,則A和D物質(zhì)的量之比是
A. (△H2-△H3):(△H1-△H3) B. (△H3-△H2):(△H1-△H3)
C. (△H3-△H2):(△H3-△H1) D. (△H1-△H3):(△H3-△H1)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,不能直接用單質(zhì)反應(yīng)制得的是( )
A.CuCl2
B.SO3
C.FeCl3
D.NO2
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