【題目】氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題,它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用。回答下列問題。
I.NOx和SO2在空氣中存在下列平衡:
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol﹣1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1
SO2通常在二氧化氮的存在下,進(jìn)一步被氧化,生成SO3.
(1)寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________.
(2)隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是_____.
II.(1)目前,應(yīng)用NH3的催化還原法來進(jìn)行煙氣氮氧化物脫除,化學(xué)反應(yīng)可表示為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H<0,該反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。
(2)已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1800 kJ·mol-1,將2 mol NH3、3 mol NO的混合氣體分別置于a、b、c三個(gè)10 L恒容密閉容器中,使反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)過程中c(N2)隨時(shí)間的變化如圖所示。
①與容器a中的反應(yīng)相比,容器b中的反應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_______,判斷的依據(jù)是___________________。
②一定溫度下,下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____
A.H2O(g)與NO的生成速率相等 B.混合氣體的密度保持不變
C.ΔH保持不變 D.容器的總壓強(qiáng)保持不變
(3)用NH3和Cl2反應(yīng)可以制備具有強(qiáng)氧化性的三氯胺(三氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解,生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì)),方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g),向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2molCl2和2molNH3,測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
t /min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①T℃__________400℃(填“>”或“<”)。
②該反應(yīng)的ΔH__________0(填“>”或“<”)。
③該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________(填高溫、低溫、任何溫度)。
④對(duì)該反應(yīng),下列說法正確的是_________(填選項(xiàng)字母)。
A.若容器內(nèi)氣體密度不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,在原容器中按 繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物,達(dá)新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大
D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,加入一定量的NC13,平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
【答案】NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8 kJmol﹣1 減小 > 升高溫度 容器b中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器a短,且平衡時(shí)c(N2)也比容器a小,平衡逆向移動(dòng) AD > < 低溫 AC
【解析】
I.(1)根據(jù)蓋斯定律書寫正確的熱化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式可知反應(yīng)放熱,升高溫度,K值減;
II.(1)放熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,吸熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量;
(2)①由“先拐先平衡,數(shù)據(jù)大”進(jìn)行判斷;
②根據(jù)化學(xué)平衡的概念進(jìn)行分析判斷,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,且反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定;
(3)①溫度越高,反應(yīng)速率越快,平衡向吸熱方向移動(dòng),據(jù)此判斷;
②溫度升高,達(dá)到平衡時(shí),氯氣的物質(zhì)的量增加,說明平衡逆向移動(dòng),由此分析;
③反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,ΔG=ΔH-TΔS<0,由此判斷;
④根據(jù)化學(xué)平衡的概念進(jìn)行分析判斷;
I.(1)①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol﹣1
②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1
②-①得NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8 kJmol﹣1;
(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡常數(shù)K減;
II.(1)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量;
(2)①與容器a中的反應(yīng)相比,b達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短,氮?dú)獾臐舛冉档,說明平衡逆向移動(dòng),升高溫度反應(yīng)速率加快,平衡逆向移動(dòng),故容器b中的反應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是升高溫度;
②A.生成H2O(g)為正向反應(yīng), 生成NO(g)為逆向反應(yīng),H2O(g)與NO的生成速率相等即v(正)=v(逆),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)正確;
B.根據(jù)質(zhì)量守恒有混合氣體的總質(zhì)量不變,體積不變,所以混合氣體的密度始終不變,不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)熱與平衡狀態(tài)無關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.該反應(yīng)為非等體積反應(yīng),容器的總壓強(qiáng)保持不變,說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),D項(xiàng)正確;
答案選AD;
(3)①溫度越高,反應(yīng)速率越快,T℃時(shí)的速率大于400℃時(shí)的反應(yīng)速率,因此T℃>400℃
②溫度升高,達(dá)到平衡時(shí),氯氣的物質(zhì)的量增加,說明平衡逆向移動(dòng),即正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),ΔH<0;
③該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,ΔG=ΔH-TΔS<0,由方程式知ΔS<0,又ΔH<0,那么當(dāng)反應(yīng)在低溫下進(jìn)行時(shí),可以自發(fā)進(jìn)行;
④A.該反應(yīng)由氣體生成了液體,反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化,容器體積不變,若氣體的密度不變,證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),A項(xiàng)正確;
B.起始時(shí)容器中分別加入2molCl2和2molNH3,現(xiàn)容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1,不能證明濃度不變,不能證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,在原容器中按,相當(dāng)于增大了壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),Cl2的轉(zhuǎn)化率增大,C項(xiàng)正確;
D.NCl3為液態(tài),增加它的量對(duì)平衡的移動(dòng)沒有影響,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選AC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點(diǎn)/℃ | -85.5 | 115.2 | >600(分解) | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點(diǎn)/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題:
(1)Fe在元素周期表的位置為__,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為__形。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是__。
(3)圖a為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>___。
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為__形,其中共價(jià)鍵的類型有__種;固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為__。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖c所示。晶胞邊長(zhǎng)為apm、FeS2的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則FeS2的摩爾質(zhì)量M的計(jì)算表達(dá)式為__g·mol-1;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為___pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似,是一種堿性氣體,易溶于水,生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因是:____________________________________________。
(2)在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A) ___________Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。
③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)已知:亞硝酸(HNO2)性質(zhì)和硝酸類似,但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4;H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.61×10-11。在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后,則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小的順序是______________________。
(4)已知:常溫下甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)為Kb,且pKb=-lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時(shí),則溶液pH=_______。
(5)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來,但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
①CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ· mol-1
②CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g) △H=-189.2 kJ· mol-1
反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=___________ kJ· mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3,在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為( )
A.v(H2)=0.03mol/(L·min)
B.v(N2)=0.02mol/(L·min)
C.v(NH3)=0.17mol/(L·min )
D.v(NH3)=0.01mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反應(yīng)分兩步完成,其反應(yīng)歷程如下圖所示:
回答下列問題:
①寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_________。
②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中,一個(gè)是快反應(yīng),會(huì)快速建立平衡狀態(tài),而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是_______(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”);對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢,其原因可能是__________(反應(yīng)未使用催化劑)。
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃時(shí),各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示:
①T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。
②在10min時(shí),若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng),20min時(shí)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是__________________________________。
③在20min時(shí),保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NO和N2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,此時(shí)反應(yīng)v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H<0,在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系:v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。
一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=____________;在上圖標(biāo)出點(diǎn)中,指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___,理由是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某離子晶體晶胞如下圖所示,其摩爾質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶體的密度為d g/cm3。下列說法中正確的是
A. 晶體晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為1
B. 該晶體中兩個(gè)距離最近的同種離子的核間距為cm
C. 其中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是4
D. 該晶胞可能是NaCl的晶胞
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池,美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng),他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePO4電池,多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。
原理如下:(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是( )
A.放電時(shí),正極電極反應(yīng)式:xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4
B.放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極
C.充電時(shí),陰極電極反應(yīng)式:xLi++xe-+nC=LixCn
D.充電時(shí),Li+向左移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法不正確的是(圖中表示鏈延長(zhǎng))
A. 聚合物P中有酯基,能水解
B. 聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得
D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體,將集氣瓶置于光亮處,然后擠壓膠頭滴管使膠頭滴管內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶,發(fā)現(xiàn)燒杯中的水會(huì)倒吸進(jìn)入集氣瓶,則集氣瓶?jī)?nèi)的混合氣體可能是( )
、 、 、 、
A.B.C.D.
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