某有機高分子由、－CH2-CH2－兩種結(jié)構(gòu)單元組成，且它們自身不能相連，該烴分子中C、H兩原子物質(zhì)的量之比是（ ）

A．1︰1 B．2︰1 C．2︰3 D．8︰7

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

最近我們復(fù)習(xí)了常見的幾種金屬：Na、Mg、Al、Fe、Cu。請結(jié)合我們所學(xué)知識回答下列問題：

（1）鈉原子核外電子有________運動狀態(tài)，其化合物Na2O2可用作________________。

（2）鎂在二氧化碳中點燃的化學(xué)方程式為______________________________。

（3）鋁在元素周期表中位于______________________________。

（4）除去Fe中的雜質(zhì)Al所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（5）上面幾種金屬中可用熱還原法冶煉的是______________________________。

（6）銅的價電子排布式為3d104s1而不是3d94s2是依據(jù)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧東北育才學(xué)校高一下第二段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為

A．26.7% B．15.6% C．30% D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧東北育才學(xué)校高二下第二段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

前不久媒體報道某品牌白酒塑化劑超標(biāo)2.6倍，塑化劑并非食品或食品添加劑，且對人體有害。一種塑化劑DIBP僅含C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量小于280，氧的百分含量為23.02%， DIBP分子中苯環(huán)上二位取代，且分子中含2個酯基。

（1）DIBP的分子式為 。

（2）塑化劑DEHP(C24H38O4)是DIBP的同系物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①A是苯環(huán)的鄰二位取代，則A與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②D分子所含官能團的名稱是 。

③B分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（3）F是A的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：

A．是苯的鄰位二取代物；

B．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；

C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

寫出F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）有機物M與DIBP也互為同系物，分子式為C10H10O4， M核磁共振氫譜出現(xiàn)三組峰，則有機物M的結(jié)構(gòu)共有 種。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧東北育才學(xué)校高二下第二段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知吡啶（）與苯環(huán)性質(zhì)相似。有機物M與磷酸在一定條件下形成磷酸吡醛，（M）+H3PO4H2O+(磷酸吡醛)，磷酸吡醛是細(xì)胞的重要組成部分．下列說法不正確的是（ ）

A．M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．1 mol M能與金屬鈉反應(yīng)，消耗2 mol Na

C．1 mol磷酸吡醛與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

D．M與足量H2反應(yīng)后所得有機物的分子式為C8H17O3N

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧東北育才學(xué)校高二下第二段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是 （ ）

A．福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物

B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層

C．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀

D．溴苯（溴）：加稀氫氧化鈉溶液充分振蕩洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，二氧化碳加氫合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途徑。由二氧化碳制備甲醇過程中可能涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=－49.58KJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H3=－90.77KJ/mol

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2= ，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進行條件是 （填“較低溫”、“較高溫”或“任意溫度”）。

（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實驗測得反應(yīng)物在不同起始投入量下，體系中二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示。

①氫氣和二氧化碳的起始投入量以A和B兩種方式投入：

A：n（H2）=3mol n（CO2）=1.5mol

B：n（H2）=3mol n（CO2）=2mol，

曲線Ⅰ代表哪種投入方式 （用A、B表示）

②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol氫氣和1.5mol二氧化碳，該反應(yīng)10min后達(dá)到平衡：此溫度下的平衡常數(shù)為 ；500K時，若在此容器中開始充入0.3mol氫氣和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸氣，若使反應(yīng)在開始時正向進行，則 x 應(yīng)滿足的條件是 。

（3）在恒溫恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)I），反應(yīng)過程中，能判斷反應(yīng)I已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．?dāng)嗔?molH-H鍵，同時有3molH-O鍵形成

B．容器內(nèi)的壓強保持不變

C．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D．容器中氣體的密度保持不變

（4）以甲醇、氧氣為原料，100mL 0.15mol/LNaOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計成燃料電池，若放電時參與反應(yīng)的氧氣體積為336mL（標(biāo)況）產(chǎn)生的氣體全部被NaOH溶液吸收，則所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比為 ，溶液中各離子濃度由大到小的順序 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南中學(xué)高三考前高考模擬十化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W 四種短周期元素在周期表中位于連續(xù)的四個主族，相對位置如圖所示。Z元

素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法正確的是

A．原子半徑由小到大的順序為Y＜X＜W＜Z

B．Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)

C．X的單質(zhì)都是熔點高、硬度大的物質(zhì)

D．工業(yè)上利用電解Z、W的熔融氯化物的方法制備對應(yīng)的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三考前預(yù)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B和C為短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次減小，A的最低負(fù)化合價為-2，無最高正價，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B和C分別為__________、____________、_____________(用元素名稱表示)。

（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是___________，屬于共價化合物的是_________。(各寫一種即可)

（3）B的常見氣態(tài)氫化物的電子式為_______________，B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)物的陽離子含有____________(填化學(xué)鍵的種類)，該離子氯化物的水溶液呈__________性，用離子方程式表示為_______________________。

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