【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如圖：

下列說法正確的是（ ）
A.苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物
B.1 mol CPAE最多可與含3 mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)
C.不能用FeCl3溶液可以檢測上述反應(yīng)中是否有CPAE生成
D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

【答案】BC
【解析】解：A．苯乙醇與鄰甲基苯酚屬于不同類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；B.1 mol CPAE含2mol酚羥基消耗2molNaOH，1 mol 酯基水解也消耗1mol NaOH，共消耗3 mol，故B正確；
C．反應(yīng)物咖啡酸中也含有酚羥基，無法檢測，故C正確；
D．咖啡酸、CPAE不會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)，含苯環(huán)可發(fā)生加成，含﹣OH均可發(fā)生取代，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中,互為同位素關(guān)系的是

A. 40K與39KB. 16O與16O2-C. T2O與H2OD. 金剛石與石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）
A.15g甲基（﹣CH3）所含有的電子數(shù)是10 NA個(gè)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.5 NA個(gè)
C.4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
D.常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電化學(xué)裝置如圖所示，電極I為Al，其它均為Cu，且開始時(shí)四電極質(zhì)量均相等，下列敘述正確的是（ ）
A.甲為原電池，乙、丙均為電解池
B.電子流動(dòng)方向：電極Ⅳ→A→電極I
C.當(dāng)0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，電極I和電極Ⅳ的質(zhì)量差為4.1g
D.若丙中的電解質(zhì)改為CuCl2 ， 電極Ⅲ的電極反應(yīng)發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法正確的是（　�。�

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1:2

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是7.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)是20%

D. 得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL﹣1 ． 我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mgL﹣1 ． 某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置（夾持裝置略），測定某河水的DO．
Ⅰ．測定原理：
堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓
酸性條件下，MnO（OH）2將I﹣氧化為I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
Ⅱ．測定步驟：
a．安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2 ．
b．向燒瓶中加入200mL水樣．
c．向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量）開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全．
d．?dāng)嚢璨⑾驘恐屑尤?mL H2SO4無氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性．
e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000molL﹣1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)．f…
g．處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）．
回答下列問題：
（1）配制以上無氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為 ．
（2）在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是 ．
①滴定管 ②注射器 ③量筒
（3）攪拌的作用是 ．
（4）配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為 ．
（5）步驟f為 ．
（6）步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為 ． 若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=mgL﹣1（保留一位小數(shù)）．作為飲用水源，此次測得DO是否達(dá)標(biāo)：（填“是”或“否”）
（7）步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個(gè)） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的五倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍，該元素的原子核外電子排布是（　�。�

A. 2、5B. 2、7C. 2、8、5D. 2、8、7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料（寫該材料名稱）的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為；在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 該反應(yīng)的重要應(yīng)用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】材料與人類生活密切相關(guān)。下列材料所屬類別錯(cuò)誤的是(　　)

A. 玻璃鋼—金屬材料B. 光導(dǎo)纖維—無機(jī)非金屬材料

C. 廣泛應(yīng)用的芯片—半導(dǎo)體材料D. 鋼化玻璃—硅酸鹽材料

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