在T℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號
NaOH溶液體積
鹽酸體積
溶液pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
 
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為（  ）
A.1     B．4         C．5       D．6

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
B．為確定H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸
C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4
D．常溫下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此時將足量氯化銀固體分別投入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，則溶液中Ag＋濃度：①>④=②>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，對下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說法正確的是(　　)

A．相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7
B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)>c(HCO3—)
C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小
D．將pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同倍數(shù)，CH3COONa溶液的pH較大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25 ℃時,水中存在電離平衡:H2OH++OH-,下列關(guān)于水的說法,不正確的是(　　)

A．水的電離是吸熱過程
B．向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變
C．含H+的溶液顯酸性,含OH-的溶液顯堿性
D．水是極弱的電解質(zhì),在50 ℃時水的pH小于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10。下列說法不正確的是（  ）

A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點 
C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液 
D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 ℃)。

化學(xué)式
FeS
CuS
MnS
溶度積
6.3×10-18
1.3×10-36
2.5×10-13
 
下列有關(guān)說法中正確的是（  ）
A.25 ℃時,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃時,飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol/L
C.因為H2SO4是強酸,所以反應(yīng)CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等
B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3 mol/L
C．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列三種溶液的pH：

下列說法中正確的是(   )

A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
B．相同條件下的酸性：H2CO3<HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0  mol·L－1 HCl溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是  （　　）。

A．若將鹽酸換成同濃度的醋酸溶液，則滴定到pH＝7時，a＞20.00
B．該滴定也可以用甲基橙作指示劑
C．若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤河蔁o色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴定
D．滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）

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