【題目】已知某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4Na2HXO4兩種,其中NaH2XO4的溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈堿性。30℃時(shí),NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液,二種溶液的濃度均為0.1mol·L-1,其中均存在的關(guān)系是(

A.c(H)·c(OH-)1×10-14

B.c(H)2c(H3XO4)c(H2XO4-)c(XO43-)c(OH-)

C.c(Na)c(H)c(H2XO4-)c(OH-)2c(HXO42-)3c(XO43-)

D.c(H)c(H3XO4)c(HXO42-)2c(XO43-)c(OH-)

【答案】C

【解析】

NaH2XO4的溶液呈酸性,說明電離程度大于水解程度,Na2HXO4溶液呈堿性,說明水解程度大于電離程度,溶液中存在物料守恒,0.1molL-1NaH2XO4溶液中存在:c(Na+)=c()+c()+c()+c(H3XO4)Na2HXO4溶液中存在:c(Na+)=2c()+2c()+2c()+2c(H3XO4),由溶液呈電中性原則可知,c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+3c(),結(jié)合物料守恒和電荷守恒聯(lián)式比較,注意水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系。

A.常溫下c(H+)c(OH-)=1×10-14,溫度升高,促進(jìn)水的電離,水的離子積常數(shù)增大,則30℃時(shí),c(H+)c(OH-)>1×10-14,故A錯(cuò)誤;

B.溶液中存在物料守恒,0.1molL-1NaH2XO4溶液中存在:c(Na+)=c()+c()+c()+c(H3XO4),Na2HXO4溶液中存在:c(Na+)=2c()+2c()+2c()+2c(H3XO4),由電中性原則可知,兩種溶液中都存在:c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+3c(),則有0.1molL-1NaH2XO4溶液中存在:c(H3XO4)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()Na2HXO4溶液中存在:c()+c(H+)+2c(H3XO4)=c(OH-)+c(),則只有Na2HXO4溶液中存在該關(guān)系,故B錯(cuò)誤;

C.由溶液呈電中性原則可知,溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷,則c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+3c(),故C正確;

D.由B分析可知,只有0.1molL-1NaH2XO4溶液中存在該關(guān)系,故D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)課用KClNaNO3來制備KNO3的實(shí)驗(yàn)要用到減壓過濾,下圖是減壓過濾的裝置,請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出圖中AB兩種儀器的名稱,

A_________________B ___________________

(2)該裝置圖有幾處錯(cuò)誤,請(qǐng)指出B儀器處關(guān)鍵性的錯(cuò)誤_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.4g NaOH1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備 Cl2 的過程中有水蒸氣和 HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置 支撐用的鐵架臺(tái)省略 ),按要求回答問題.

1)下列方法中,可制得氯氣的正確組合是___.(已知酸性條件下,K2Cr2O7KClO3的氧化性均強(qiáng)于Cl2;酒精燈可以不用)

MnO2 和濃鹽酸混合共熱; ②次氯酸鈉和濃鹽酸混合;③K2Cr2O7 和濃鹽酸混合; KClO3 和濃鹽酸混合共熱;⑤KMnO4和濃鹽酸混合;

A 只有① B 只有①⑤ C 只有①③④⑤ D 全部可以

2)若用含有 0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應(yīng)制 Cl2,制得的 Cl2 體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )總是小于1.12L的原因是___

3)裝置 B 的作用____,現(xiàn)象是____

4)裝置 C D 出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___、裝置 E 的作用是____

5)寫出裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____

6)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入 AgNO3 溶液中的氣體只有一種.為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入 AgNO3 溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置.你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在____之間 填裝置字母序號(hào) ),裝置中應(yīng)放入___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:

.酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①稱量1.00 g樣品溶于水,配成250 mL溶液;

②準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中;

③滴加幾滴酚酞溶液;

④用0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如下:

滴定序號(hào)

待測(cè)液體積mL

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

(1)__________滴定管(酸式堿式”)盛裝0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液

(2)試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________

(3)若出現(xiàn)下列情況,測(cè)定結(jié)果偏高的是________

A.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

B.在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出

C.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

D.酸式滴定管滴至終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù)

E.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

.氧化還原滴定

(4)取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中,滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是__________

(5)0.01 mol/LI2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的Na2S2O3溶液,選用的指示劑是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸銨[(NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體,不穩(wěn)定,受熱易分解,可用于測(cè)定Ca2+、Mg2+的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。

(l)實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅,裝置B中澄清石灰水變渾濁,說明分解產(chǎn)物中含有____(填化學(xué)式);若觀察到____, 說明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸銨分解的化學(xué)方程式為____。

(2)反應(yīng)開始前,通人氮?dú)獾哪康氖?/span>____。

(3)裝置C的作用是 ____。

(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____。

.該同學(xué)利用草酸銨測(cè)定血液中鈣元素的含量。

(5)20. 00mL血液樣品,定容至l00mL,分別取三份體積均為25. 00mL稀釋后的血液樣品,加入草酸銨,生成草酸鈣沉淀,過濾,將該沉淀溶于過量稀硫酸中,然后用0. 0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.4lmL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為__________ mmol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語的表述正確的是

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖:可以表示16O2,也可以表示18O2

B.比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

C.氯化銨的電子式為:

D.二氧化碳分子的比例模型是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮,這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol-1(N2的鍵能為942kJ·mol-1),晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A. 按鍵型分類,該晶體中含有非極性共價(jià)鍵

B. 含N5離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

C. 高聚氮與N2、N3、N5、N5、N60互為同素異形體

D. 這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng):(用離子方程式表示)______設(shè)計(jì)的原電池裝置,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導(dǎo)線中通過________mol電子。

(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為:_________,這是由于NH4Cl溶液顯________(酸性”“堿性中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因_____。

(3)如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,如圖所示:

一段時(shí)間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液,現(xiàn)象是_____,電極反應(yīng)為______________;乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_______________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案