Question

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

B

解析試題分析：A正確，符號電荷守恒；稀釋促進電離，都能溶液中氫離子濃度是降低的，因此溶液中c(OH^－)增大，B不正確；根據(jù)醋酸的電離方程式可知，增大醋酸根離子濃度，抑制電離，C正確；常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液濃度大于0.01mol/L，反應中醋酸是過量的，反應后溶液顯酸性，D正確，答案選B。
考點：考查弱電解質(zhì)的電離
點評：電離平衡也是一種動態(tài)平衡，適用于勒夏特例原理，據(jù)此可以進行有關判斷。