幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑(×10-10 m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合價(jià)
最高正價(jià)
+1
+7
+3
+2
+5
——
最低負(fù)價(jià)
——
-1
——
——-
-3
-2
下列說法正確的是
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B．X、Y、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈
C．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
D．Y的氧化物水化物的酸性一定強(qiáng)于R的的氧化物水化物的酸性
C

試題分析：根據(jù)所給半徑及化合價(jià)可知Q為O元素，R為N元素，Y為Cl元素，X為Na元素、M為Mg元素、Z為Al元素；A、X和Q可形的化合物Na2O2，含有離子鍵和共價(jià)鍵；B、Na、Cl、Mg的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Na最活潑；C、X的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH、Z的最高價(jià)氧化物的水化物為Al（OH）3、R的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，三者之間兩兩可發(fā)生反應(yīng)；D、Y的氧化物水化物有多種，如HClO為弱酸，故錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是
A．原子半徑：Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞ H2S＞PH3
C．還原性：I–＜Br–＜Cl–D．熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是
A．第一電離能：①＞②B．原子半徑：④＞③
C．電負(fù)性： ②＞③D．氫化物穩(wěn)定性：①＞②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。A的周期數(shù)等于族序數(shù)，在短周期中D元素的原子半徑最大，C與E質(zhì)子數(shù)之比為1︰2，B與C形成的化合物在大氣中排放易產(chǎn)生光化學(xué)煙霧。則下列說法正確的是  (    )
A．B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較C的強(qiáng)
B．C與D形成的一種化合物與水反應(yīng)能產(chǎn)生C2單質(zhì)
C．均由A、C、D、E四種元素形成的兩種鹽不能相互反應(yīng)
D．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)生成的化合物為共價(jià)化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

O、W、X、Y、Z五種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W是大氣中含量最高的元素，由此可知   
A．Q的一種核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等
B．X的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為6
C．Y是常見的半導(dǎo)體材料
D．Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素。已知X原子的核外電子數(shù)和Ne原子相差1，在同周期中X原子半徑最大，W、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y
C．W與X形成的化合物屬于離子化合物
D．W、X、Z只能形成一種化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（14分）某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn＋6nsl，回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置是                        。
（2）該配位化合物的化學(xué)式為                  。
(3)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?u>                          。
(4)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為             。
（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知晶胞邊長為3．61×10-8cm，則E的密度為         ；EDC4常作電鍍液，其中DC的空間構(gòu)型是        ，其中D原子的雜化軌道類型是     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

J、Q、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是
J
 
 Q
 
 
 R
 
A.  J和氫元素形成的化合物分子中只含極性共價(jià)鍵
B.  R、Q兩元素形成的氫化物中，R的氫化物沸點(diǎn)更高
C.  J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2RO4
D.  M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中水和氫氧化鈉都是氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，由此可知 
A．X、Y元素的金屬性：X<Y
B．X、Z形成的化合物中一定不含共價(jià)鍵
C．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
D．離子半徑：X+>Z2－

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案