下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、將一小塊切去外皮的金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、（NH4）2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電荷不守恒；
B．氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成一水合氨；
C．電荷不守恒；
D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水．
解答： 解：A．電荷不守恒，該反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，離子方程式為：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3．H2O，故B錯(cuò)誤；
C．電荷不守恒，其離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，所以其離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物的一氯代物有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為
 
；
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
 
 FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為
 
、
 
；
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．該合金的化學(xué)式為
 
；
（5）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)（圖2），正確的是
 
．

（6）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為
 
和
 
．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
種．
（7）若BCl3與XYn通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物提供孤對(duì)電子的原子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣體為正極燃?xì)猓靡欢ū壤腖i2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．若負(fù)極的氣體按物質(zhì)的量之比為1：1參與反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A、在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4?5H2O晶體以除去結(jié)晶水
B、配制0.1 mol?L-1硫酸溶液時(shí)，容量瓶應(yīng)先用0.1 mol?L-1硫酸溶液潤(rùn)洗
C、用圖a所示裝置實(shí)驗(yàn)，振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無(wú)色透明
D、實(shí)驗(yàn)室用圖b所示裝置制取少量的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、T℃時(shí)，1L pH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為l×10-8NA
B、一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成 3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C、1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO3中含有的SO3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)．下列表述正確的是（　�。�
A、在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B、NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=c（Na+）
C、相同溫度下，10 mL0.1 mol?L-1的醋酸與100 mL0.01mol?L-1的醋酸中的H+物質(zhì)的量不相等
D、中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、I-、Cl-、ClO-、Na+
B、K+、Ba2+、OH-、NO3-
C、H+、Fe2+、NO3-、MnO4-
D、Al3+、NH4+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1mol?L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
B、1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、1 mol Na 與足量O2在一定條件下反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
D、在酸性條件下，1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子

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