某同學(xué)按下列步驟配制500mL0.200mol?L-1KCl溶液，請回答有關(guān)問題．
實驗步驟有關(guān)問題
（1）計算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為______g
（2）稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是：
______
（3）將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：

______
（4）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：

______
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應(yīng)注意什么問題：

______
你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200mol?L-1，請說明理由．答：______．
（1）需要氯化鉀的質(zhì)量為0.5L×0.2mol?L-1×74.5g/mol=7.5g，故答案為：7.5；
（2）稱量氯化鉀固體主要用到的儀器是托盤天平，故答案為：托盤天平；
（3）可以用玻棒攪拌等加快氯化鉀溶解速率，故答案為：用玻棒攪拌；
（4）為了防止溶液濺出，轉(zhuǎn)移過程中用玻棒進行引流，故答案為：轉(zhuǎn)移過程中用玻棒進行引流；
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線，注意當(dāng)加水璃刻度線1-2cm時改用膠頭璃管加水至凹液面與刻度線相切，
故答案為：當(dāng)加水璃刻度線1-2cm時改用膠頭璃管加水至凹液面與刻度線相切；
用托盤天平稱取的估量只能精確到0.1g，故無法達到0.200mol/L的要求，不能配制0.200mol?L-1的KCl溶液，
故答案為：不能，用托盤天平稱取的估量只能精確到0.1g，故無法達到0.200mol/L的要求．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除去粗鹽中的；Ca2+、Mg2+、S
O2-4
及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：
①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液．
下列正確的操作順序是（　�。�
A．①④②⑤③B．②⑤④①③C．⑤②①④③D．④①②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室用NaCl固體配制1mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：①計算，②稱量，③______，④冷卻，⑤______，⑥洗滌，⑦定容，⑧搖勻．用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示______（填“左盤”或“右盤”）重．
（2）所需主要儀器為：托盤天平、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管、______．
（3）從配制好的溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

用18mol?L-1濃硫酸配制100mL3.0mol?L-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸③溶解�、苻D(zhuǎn)移、洗滌�、荻ㄈ�、搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是______，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）?
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水______
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌______?
D．定容時俯視刻度線______?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在配制一定物質(zhì)的量的濃度的鹽酸溶液時，下列錯誤操作可能使所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．未將燒杯和玻璃棒的洗滌液移入容量瓶
B．溶解攪拌時液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室需要配制：250ml2.00molL-1氫氧化鈉溶液．
（1）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，實驗中的兩個錯誤是______
（2）下列實驗操作對所配溶液濃度無影響的是______（填序號）．
A．定容時水加多了，用滴管吸出
B．當(dāng)藥品，砝碼左右位置顛倒時，未使用游碼
C．轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出
D．容量瓶沒有干燥，就把溶液轉(zhuǎn)移進去．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL3mol/L的硫酸；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL．
（2）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．______；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）進行操作C前還需注意______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取______gNa2CO3?10H2O；
（2）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設(shè)稱量時未用燒杯，5g內(nèi)使用游碼），天平平衡時，實際稱得的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是______g；
（3）下列操作使所配溶液濃度偏高的是______．
①稱取14.3gNa2CO3進行配制
②稱量用了生銹的砝碼
③往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
④碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)
⑤未洗滌溶解Na2CO3的燒杯
⑥定容時俯視刻度線
⑦小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，造成濃度偏低的原因可能是（　�。�
A．定容搖勻后，有少量溶液外流
B．定容時，俯視液面
C．稱量時，在天平托盤上放上稱量紙，將NaCl固體放在紙上稱量
D．溶解NaCl的燒杯未洗滌

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同步練習(xí)冊答案