精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
amolFe與一定量的硝酸在一定條件下充分反應，將生成的氣體與標準狀況下b g O2混合，恰好能被水完全吸收，則a和b的關系可能是
A．0.5a≤b≤0.75aB．16a≤b≤24aC．0.2a≤b≤0.3aD．無法確定
B

試題分析：amolFe與一定量的硝酸在一定條件下充分反應，將生成的氣體與標準狀況下b g O2混合，恰好能被水完全吸收，則根據電子得失守恒可知，鐵失去的電子恰好被氧氣得到。如果鐵失去2個電子，則2a＝×4，解得b＝16a；如果鐵失去3個電子，則3a＝×4，解得b＝24a，所以a和b的關系可能是16a≤b≤24a，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．1mol Na2O2固體中含有O22－2 NA
B．常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2 NA
C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D．100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．1 molCl2與足量Fe反應轉移電子數一定為3NA
B．標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數目為NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3 NA
D．標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數目為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數為0.1 NA
B．4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1 NA
C．1 mol —OH中電子數為10 NA
D．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，其中含有NH4+的物質的量是b mol，下列敘述正確的是（  ）
A．溶質的質量分數w＝×100%
B．溶質的物質的量濃度c＝mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質量分數大于0.5w

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，抽走玻璃片使氨氣與氯化氫充分反應。下列有關描述合理的是（NA表示阿伏加德羅常數）
A．反應前氣體反應物的總體積為0.224 L
B．生成物的分子個數為0.005 NA
C．產物中的N-H鍵個數為0.02NA
D．加水溶解后所得溶液中NH4+數目為0.005 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A．標準狀況下，2.24L乙炔中含σ鍵數目為0.1 NA
B．常溫常壓下，1.6gO2所含氧原子數目為0.1NA
C．5.6gFe和足量稀硝酸反應，轉移電子數目為0.2NA
D．1L0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含陰、陽離子總數目為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是  (   )
A．16g CH4與18 g NH4+所含質子數相等
B．1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數為3NA
C．將分子總數為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積為約22. 4L
D．7.8 g Na2O2中含有的離子總數目為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）氨氣在工農業(yè)有著廣泛的用途。已知25%氨水的密度為0.91 g/cm3，5%氨水的密度為0.98 g/cm3。
①配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水______mL（保留2位小數）。
②若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是_____________。
A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．無法估算
已知：4NH3+O24NO+6 H2O，4NO+3O2+2H2O4HNO3
（2）設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80。
①a mol NO完全轉化為HNO3理論上需要氧氣_____________mol。
②為使NH3恰好完全氧化為NO，氨－空氣混合氣體中氨的體積分數（用小數表示）為_____________
（保留2位小數）。
（3）20.0 mol NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）。計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。
（4）20.0 mol NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為硝酸。通過計算，在圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n (B)關系的理論曲線。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案