【題目】下列對X＋2Y＝X2＋＋2Y－的敘述中正確的是 ( )

A．Y被還原，X2＋是氧化產(chǎn)物 B．Y被還原，X發(fā)生還原反應(yīng)

C．X是還原劑，Y被氧化 D．X被氧化，X顯氧化性

【答案】A

【解析】

試題分析：A．Y的化合價降低，則為氧化劑，被還原；X的化合價升高，被氧化，則X2+是氧化產(chǎn)物，故A正確；B．Y被還原，而X被氧化，則X發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．X的化合價升高，Y的化合價降低，則X為還原劑，Y為氧化劑，Y被還原，故C錯誤；D．X被氧化，X顯還原性，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，則c（SO42﹣）為（　�。�
A.0.15 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.25 mol/L
D.0.40 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·mol－1

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為：_______________________。

(2)甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源。

①101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為____________________________________。

②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

a．CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋49.0 kJ·mol－1

b．CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2

已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH3＝－241.8 kJ·mol－1

則反應(yīng)②的ΔH2＝________kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理。下列關(guān)于該原電池的說法不正確的是

A．原電池的總反應(yīng)為Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu

B．鹽橋中是KNO3 溶液，則鹽橋中NO3－移向乙燒杯

C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑

D．反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過0.2 mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等離子，加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2。由此可推知MnS (　　)

A. 具有吸附性 B. 溶解度小于CuS、PbS

C. 溶解度與CuS、PbS相同 D. 溶解度大于CuS、PbS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列反應(yīng)方程式

(1)苯與濃硫酸、濃硝酸在50~60℃時反應(yīng)：__________________________________；

(2)乙烯氣體與溴水反應(yīng)： _________________________________________；

(3)乙酸與乙醇反應(yīng)加熱生成乙酸乙酯：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗?zāi)雏u代烴（R—X）中的X元素，在下列實驗操作中：①加熱②加入硝酸銀溶液③取少量鹵代烴④加入稀硝酸溶液酸化⑤加入氫氧化鈉溶液⑥冷卻，所選擇的正確的操作順序是

A．③⑤④② B. ③⑤①④② C. ③⑤①⑥④②D. ③⑤①⑥②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法均正確的是（　�。�

物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

硫酸亞鐵溶液（硫酸銅）

鐵粉

結(jié)晶

B

BaSO4（BaCO3）

鹽酸

過濾

C

NaCl溶液（I2）

乙醇

分液

D

鐵粉（銅粉）

硫酸

過濾


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。

（1）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4, C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_______的現(xiàn)象，寫出B中反應(yīng)離子方程式__________。

（2）若要證明非金屬性：C>Si 若在A中加稀鹽酸，則B中加______、C中加______溶液（以上均填物質(zhì)的化學(xué)式）,觀察到C中______的現(xiàn)象，即可證明。C中反應(yīng)離子方程式_______。但有同學(xué)認(rèn)為該實驗存在不足．請簡要說明_________。如何改進___________。

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