下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是(　　)
A．干冰熔化
B．乙酸汽化
C．乙醇與丙酮混溶
D．溶于水
　A
　干冰為分子晶體，熔化時(shí)只需破壞范德華力；乙酸、乙醇、分子間均存在范德華力和氫鍵，因此B、C、D三者變化過程中均需克服兩種作用力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碘元素有多種同位素，其中
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I是日本震后曾發(fā)生核泄漏事故中釋放出的一種放射性核素，對(duì)人體有很大危害，可以在短時(shí)間內(nèi)讓人體細(xì)胞癌化．以下說法正確的是（　�。�
A．碘元素的多種同位素具有相同的物理、化學(xué)性質(zhì)
B．碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為131
C．碘元素位于第四周期
D．
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I原子核內(nèi)中子、質(zhì)子數(shù)相差25

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

韓國(guó)首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關(guān)于“暖冰”的判斷正確的是          
A．“暖冰”中存在離子鍵
B．“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵
C．“暖冰”的密度大，有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性
D．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1919年，langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。
（1）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：________和________；________和________。
（2）此后，等電子原理又有發(fā)展。例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2－互為等電子體的分子有：__________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
A．1 mol NH5中含有5 NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵
C．NH5的電子式為+
D．它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2ONH3·H2O+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硼及其化合物在催化劑制造、儲(chǔ)氫材料、燃料電池等方面應(yīng)用廣泛。Li3BN2是一種價(jià)格低廉且性能優(yōu)良的儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫與放氫原理為L(zhǎng)i3BN2+4H2 Li3BN2H8。下列有關(guān)說法正確的是
A．B的原子半徑小于N的原子半徑
B．H2的結(jié)構(gòu)式為H—H
C．放氫過程為化合反應(yīng)
D．儲(chǔ)氫過程沒有能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n。已知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如下圖所示，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。下列說法肯定錯(cuò)誤的是
A．Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體
B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
C．氫鋁化合物可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料
D．氫鋁化合物中可能存在組成為的物質(zhì)（n為正整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH–，由此可知超臨界水
A．顯中性，pH等于7B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性
C．顯酸性，pH小于7D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

BF3與BCl3分子的空間構(gòu)型均為平面正三角形，下列有關(guān)二者的比較中，正確的是
A．分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．鍵角均為60°，都是含有極性鍵的極性分子
C．BF3沸點(diǎn)低于BCl3沸點(diǎn)，因?yàn)锽－F鍵鍵長(zhǎng)短
D．BF3分子穩(wěn)定性高于BCl3，因?yàn)锽－F鍵鍵能高

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