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【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中;卮鹣铝袉栴}:

1)在基態(tài)14C原子中,核外存在______對自旋相反的電子。

2)碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是__________。

3CS2分子中,共價鍵的類型有________C原子的雜化軌道類型是______,寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子_______

4)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示:

①在石墨烯晶體中,每個C原子連接_____個六元環(huán),每個六元環(huán)占有___C原子。

②在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個C原子連接_____個六元環(huán),六元環(huán)中最多有______C原子在同一平面。

【答案】2 C4個價電子且半徑小,難以通過得或失電子達到穩(wěn)定電子結構 σ鍵和π sp CO2、SCN-(COS等,) 3 2 12 4

【解析】

1)根據同一軌道的2兩個電子自旋方向相反判斷;

2)共價鍵為原子之間以共用電子對成鍵,碳原子有4個價電子,且半徑較小,反應中難以失去或得到電子;

3CS2分子的結構式為S=C=S,含有σ鍵和π鍵;結合σ鍵和孤對電子數(shù)判斷價層電子對數(shù),以此判斷雜化類型;根據等電子體進行判斷;

4)石墨晶體中最小的環(huán)為六元環(huán),每個碳原子形成3C-C鍵,每個C-C鍵被2個碳原子共用;在金剛石晶體中,每個C原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵,最小的環(huán)為六元環(huán),每個單鍵為三個環(huán)共有。

1)基態(tài)C原子核外電子排布式為1s22s22p2,軌道排布式為:,則在基態(tài)14C原子中,核外存在2對自旋相反的電子;

2)共價鍵為原子之間以共用電子對成鍵,碳原子有4個價電子,且半徑較小,反應中難以失去或得到電子,故碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主;

故答案為:C4個價電子且半徑小,難以通過得或失電子達到穩(wěn)定電子結構;

3CS2分子的結構式為S=C=S,含有σ鍵和π鍵,CS2分子中C原子形成2σ鍵,孤對電子數(shù)為=0,則C為sp雜化;

OS同主族,所以與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子為CO2COS等;與CO2互為等電子體的離子有SCN-,所以SCN-的空間構型與CS2鍵合方式與相同;

4)①石墨晶體中最小的環(huán)為六元環(huán),每個碳原子形成3C-C鍵,則每個C原子連接 3個六元環(huán),每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)為6×=2

②在金剛石晶體中,每個C原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵,最小的環(huán)為六元環(huán),每個單鍵為三個環(huán)共有,則每個C原子連接43=12個六元環(huán),晶胞中共平面的原子如圖,共4個。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物E(二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯)是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下:

完成下列填空:

1A中含有的官能團是______;E的分子式是______;試劑a______。

2)寫出反應類型:B→C______

3CD反應生成E的化學方程式:______。

4C的同分異構體,能使石蕊試劑顯紅色,寫出該物質的一種結構簡式______。

5)設計一條以環(huán)己醇()為原料(其他無機試劑任取)合成A的合成路線。

(合成路線常用的表示方式為:AB……目標產物)_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C5H7Cl的有機物,其結構不可能是(

A. 分子中只有一個雙鍵

B. 分子中可能有兩個雙鍵

C. 分子中可能含有一個叁鍵

D. 分子中可能含有一個雙鍵和一個環(huán)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示的裝置研究SO2的性質:

已知:

物質

熔點℃

沸點℃

SO2

-76.1

-10

SO3

16.8

45

(1)裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產中SO2催化氧化的反應,其化學方程式________________

(2)甲同學按、、、的順序連接裝置,裝置Ⅱ的作用是___;觀察到裝置Ⅲ中現(xiàn)象是________________,說明二氧化硫具有___

(3)乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置(裝置Ⅱ中充分冷卻),若裝置Ⅳ中有40mL2.5mol/LNaOH溶液,反應后增重4.8g,則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的總的化學方程式是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知煤的近代結構模型如圖所示。

回答下列問題:

(1)從煤的結構模型來看,煤是工業(yè)上獲得____________的重要來源。

(2)我國大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結構模型來看,在提供熱量的同時產生大量的____________、____________等氣體物質,造成嚴重的大氣污染。

(3)“型煤技術不僅可以減少87%的廢氣排放量,煙塵排放量也可減少80%,致癌物苯并[α]芘的排放量也減少,同時節(jié)煤20%30%型煤技術的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽。某型煤生產廠利用石灰石作固硫劑,試用化學方程式表示其固硫過程________________、________________

(4)為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價值,煤資源的綜合利用方法還有________________________、____________等。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為驗證氧化性:Cl2Fe3+SO2,某化學研究性學習小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經檢驗完畢)

Ⅰ.打開彈簧夾K1K4,通入一段時間N2,再將T型導管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關閉K1K3、K4。

Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。

Ⅲ.B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的陽離子。

Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3

Ⅵ.更新試管D,重復過程,檢驗B溶液中的離子。

(1)過程的目的是_____________。

(2)棉花中浸潤的溶液為________________,作用是____________ 。

(3)導致步驟中溶液變黃的離子反應是__________,用________(寫試劑化學式)檢驗氧化產物,現(xiàn)象是____________。

(4)能說明氧化性Fe3+SO2的離子方程式是___________

(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗,他們的檢測結果一定能夠證明氧化性:Cl2Fe3+SO2的是_______(”“”“”)。

過程,B溶液中含有的離子

過程,B溶液中含有的離子

Fe3+Fe2+

既有Fe3+又有Fe2+

Fe3+Fe2+

Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用價類二維圖研究物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是氯元素的化合價與部分物質類別的對應關系。

回答下列問題:

(1)X的電離方程式為_________。

(2)氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素質量比為71:48,則m:n= _________。

(3) NaClO有較強的氧化性,所以是常用的消毒劑和漂白劑,請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的離子方程式_____________

(4)NaClO2具有很強的氧化性,常用作消毒劑,其消毒效率是Z ___________(還原產物都為Cl-,消毒效率以單位物質的量得到的電子數(shù)表示)。

(5)Cl2O可用潮濕的ZNa2CO3反應制取,同時生成NaHCO3,反應中Z既體現(xiàn)氧化性,又體現(xiàn)還原性,該反應的化學方程式為_____________

(6)自來水中的對人類健康產生危害。為了降低自來水中的濃度,某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原,產物是N2。發(fā)生的反應可表示如下,請完成方程式的配平:___Al+ ____+ _____=___ + _____ N2↑ + _______H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示氮原子結構的化學用語規(guī)范,且能據此確定電子能量的(  )

A.B.

C.1s22s22p3D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:

1)將過程中的產生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是________

A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水

2)過程中,FeSO2、H2SO4反應的離子方程式為:________

3)過程中,需加入的物質是________

4)過程中,蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角,還需要的儀器有___________。

5)過程調節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填選項序號)。

A.稀硫酸 BCaCO3 CNaOH溶液

6)過程中,將溶液Z加熱到7080℃,目的是___________。

7)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù),進行下列實驗。用分析天平稱取2.800 g樣品;將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液;過濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)為________(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)。

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