二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，幾乎所有的酸都不與其反應(yīng)，但有一種酸能夠和二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，這種酸是（ ）

A．濃鹽酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氫氟酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

使10 mL濃度為1 mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的量的是

A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南師大附中高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是 。

A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．若當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是 。

（3）已知反應(yīng)：N2(g) + O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1

2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2

N2(g) + 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3

利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反應(yīng)焓變?yōu)?u> (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（4）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問(wèn)題：

①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 。

②已知反應(yīng)2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為 kJ。

③Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g） + I2（g）

在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：

t/min

0

20

40

60

80

120

X（HI）

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

X（HI）

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為： 。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min時(shí)，v正= min﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上9.4周考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：金星大氣層的成分之一是三氧化二碳（C2O3)，實(shí)驗(yàn)證明三氧化二碳的化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似。下列關(guān)于三氧化二碳的說(shuō)法中，不正確的是

A．C2O3能使澄清石灰水變渾濁

B．C2O3在O2中充分燃燒的產(chǎn)物為CO2

C．C2O3在一定條件下能還原氧化鐵

D．C2O3中碳的化合價(jià)為＋3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上9.4周考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

A．石英廣泛應(yīng)用于光纖通訊 B．工藝師用鹽酸雕刻石英制作藝術(shù)品

C．水晶項(xiàng)鏈和瓷器都是硅酸鹽制品 D．粗硅制高純硅不涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上第五次周練化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）寫(xiě)出Fe2＋的最高能層的電子排布式：_____________。將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K2FeO4，其中KNO3被還原為KNO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為_(kāi)_________；已知CrO5中Cr為＋6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，該物質(zhì)的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝_____________。

（4）金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得到金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)。

①SiC是_________晶體，鍵角是______________。

②如果我們以一個(gè)硅原子為中心，設(shè)SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d，則與硅原子次近的第二層有_________個(gè)原子，離中心原子的距離是_________。

（5）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，若CuH的密度為dg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為 ___cm（用含d和NA的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上第五次周練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O

B．充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，溶液中有0.2 mol電子通過(guò)

C．放電時(shí)，正極區(qū)pH增大

D．充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（化學(xué)與技術(shù)）某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)在 （填設(shè)備名）中發(fā)生。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是 ，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是 。

（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是 ，可以循環(huán)使用的X是 。

（3）該生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品是 。從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說(shuō)明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則95℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為B，請(qǐng)說(shuō)明理由______________________．

25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_(kāi)_____________。

（2）95℃時(shí)，若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________．

（3）曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1______________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”)。

（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，將0.02mol/LBa(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后，混合溶液的pH=________________。

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