【題目】下列推論正確的是（　�。�

A. SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3

B. NH4＋為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4＋也為正四面體結(jié)構(gòu)

C. CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

D. 金剛石熔化時需要破壞共價鍵，可推測C60熔化時也破壞共價健

【答案】B

【解析】NH3中含有分子間氫鍵，而PH3中不含分子間氫鍵，因此NH3的沸點高于PH3，故A錯誤；B、NH4＋和PH4＋中N和P的雜化類型相同，且都沒有孤電子對數(shù)，因此空間構(gòu)型相同，即為正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；C、SiO2屬于原子晶體，故C錯誤；D、金剛石為原子晶體，熔化時破壞共價鍵，C60為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家用氮化鎵、銅等材料組裝成人工光合系統(tǒng)(如下圖)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。

(1)寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式：_______________________________________________________。

(2)為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量_________(選填“鹽酸”或“硫酸”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】異戊二烯是重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為 。

異戊二烯的一種制備方法如圖所示：

請回答：

（1）A分子中官能團的名稱是_______。

（2）①的反應(yīng)類型是_______。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

（4）寫出在一定條件下由異戊二烯制備聚異戊二烯的化學(xué)方程式_____________。

（5）設(shè)計一條由異戊二烯制得有機合成中間體 的合成路線。

（合成路線常用的表示方式為： ）

_____________________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與NO3-互為等電子體的是

A. SO3 B. P4 C. PCl3 D. NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11

下圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是 （　�。�

A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C. 圖像中a、c兩點處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D. 圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化鐵雜質(zhì)，再不引入新的雜質(zhì)的前提下，應(yīng)選擇的試劑是（ ）

A.氯水B.氫氧化鈉溶液C.鐵粉D.銅粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用“ Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：

(1)放電時，正極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。

(2)若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e－時，兩極的質(zhì)量差為________ g。

(3)選用高氯酸鈉－四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點是___________________________________(至少寫兩點)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是工業(yè)上以含金、銀、鉑、銅的金屬廢料提取金、銀、鉑的工藝流程。

已知：溶液I中鉑和金形成化合物為H[AuC14]和H2[PtCl6]。濃鹽酸物質(zhì)濃度：12mol／L，密度1.179g／cm3；濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65％，密度約為1.4g／cm3

(1)寫出NH4C1的電子式______________。

(2)操作I中金屬廢料應(yīng)該連接電源的____極，若另一極采用純銅，該過程的工業(yè)名稱為________________。

(3)依據(jù)信息和所學(xué)知識，王水配制的具體操作為_________________。

(4)通入SO2的作用是__________，SO2不能通入過量的原因是_____________。

(5)陽極泥與王水反應(yīng)，硝酸被還原為NO，請寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(6)由銀制備銀-氯化銀參比電極的工作原理如圖所示。一段時間后與A連接的電極就會被氯化銀覆蓋，當(dāng)乙池中產(chǎn)生0.2g氣體時，甲池溶液質(zhì)量變化為_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 將78g Na2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 1molN2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中所含原子數(shù)為0.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為9NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案