Question

(8分)(1)已知離子反應(yīng)：＋6I^—＋6H^＋＝R^—＋3I₂＋3H₂O，n＝_____，R元素在中的化合價(jià)是___  __。
(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

①在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是_______，需用氧化劑的是      。 (填編號(hào))。
②標(biāo)出下面化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用雙線橋表示)，并回答有關(guān)問題
Na₂Cr₂O₇＋6KI＋14HCl  = 2CrCl₃＋2NaCl＋6KCl＋3I₂＋7H₂O
反應(yīng)中的還原劑___________。

Answer 1

(10分)(1)(1)  n＝1，＋5。(2)① ①， ④。
②還原劑：KI

試題分析：（1）根據(jù)電荷守恒可知，n＝1，所以R元素在中的化合價(jià)是＋（2×3－1）＝＋5價(jià)。
（2）①還原劑在反應(yīng)中失去電子，而氧化劑是得到電子的。根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，反應(yīng)①中Cr的化合價(jià)是是降低的，需要加入還原劑；反應(yīng)②、③和⑤中Cr元素化合價(jià)是不變的，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④中Cr元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑。
②根據(jù)方程式可知，Cr元素的化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋3價(jià)，得到3個(gè)電子，被還原，作氧化劑。碘元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，被氧化。作還原劑。
點(diǎn)評(píng)：判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是化合價(jià)的升降，而電子的得失是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。所以判斷氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)，然后分析即可。