【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,22.4LCO2含有的分子數(shù)為1NA
B.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C.通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA
【答案】B
【解析】A.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCO2的物質(zhì)的量,A不符合題意;
B.1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為: =0.01mol,含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.02mol,則含有的Na+離子數(shù)為0.02NA,B不符合題意;
C.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算,C不符合題意;
D.沒(méi)有告訴0.5mol/L的MgCl2溶液的體積,無(wú)法計(jì)算溶液中含有氯離子的數(shù)目,D不符合題意;
所以答案是:B.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知還原性:Fe2+>Br-。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 2 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 D. 0.75 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物:
A. B.C.D.CH2 = CH—CH = CH2E.環(huán)戊烷
(1)上述有機(jī)物中互為同系物的是_____________,互為同分異構(gòu)體的是____________。
(2)用系統(tǒng)命名法對(duì)B進(jìn)行命名____________________________________。
(3)A與Cl2反應(yīng)的類(lèi)型為_____________;D使溴水褪色的反應(yīng)類(lèi)型為___________。
(4)B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________________。
(5)如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機(jī)反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出B與D發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸鑭能抑制人體內(nèi)磷酸鹽的吸收,降低體內(nèi)血清磷酸鹽和磷酸鈣的水平,常用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。某課外小組對(duì)碳酸鑭的實(shí)驗(yàn)室制備進(jìn)行了探究:
已知:ⅰ.La2(CO3)3難溶于水,易溶于鹽酸,溶液pH較高時(shí)易生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。
ⅱ.LaCl3與易溶的碳酸鹽或碳酸氫鹽反應(yīng)可制備La2(CO3)3。
(1)甲組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。
①儀器X的作用為__________;錐形瓶中可選用的試劑為__________(填化學(xué)式)。
②實(shí)驗(yàn)中 K1、 K2打開(kāi)的先后順序?yàn)?/span>______________;為保證碳酸鑭的純度,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要注意的問(wèn)題有_____________________。
(2)乙組同學(xué)對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉與氯化鑭反應(yīng)制備碳酸鑭進(jìn)行了探究。
①通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)用碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的純度高,理由是__________ (任寫(xiě)一條)。
②請(qǐng)寫(xiě)出用碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的離子方程式_____________________________。
③所制碳酸鑭需經(jīng)洗滌,才能達(dá)到醫(yī)用要求,請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)碳酸鑭沉淀洗滌的方法:
___________________________________________________。
(3)碳酸鑭(式量為458)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定:準(zhǔn)確稱(chēng)取 10.0g 產(chǎn)品試樣,溶于10.0mL稀鹽酸中,加入10mL NH3-NH4Cl 緩沖溶液,加入 0.2g 紫脲酸銨混合指示劑,用 0.5 mol·L-1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2Y2-= LaY-+2H+),消耗 EDTA 溶液 40.00mL。則產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w=___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】烷烴C7H16所有的同分異構(gòu)體中,含有三個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有 )
A. 2種 B. 3種
C. 4種 D. 5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度均為0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL,得到2條滴定曲線(xiàn),如圖所示。下列敘述正確的是
A. 由圖可推知,HX是弱酸,而HY是強(qiáng)酸
B. 滴定HY時(shí),可用甲基橙作指示劑,當(dāng)溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)
C. 滴定至B點(diǎn)時(shí),溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
D. 若A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為1、9,則兩點(diǎn)處水電離出的c(H+)之比為104∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液一定呈中性的是 )
A. cOH)=cH+)的溶液 B. 鹽溶液
C. pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合所得溶液 D. pH=7的溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )
A. CH4+Cl2CH3Cl + HCl
B. H2+ Cl22HCl
C. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH
D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O
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