24mL濃度為0.05mol·L-1 Na2SO3溶液恰好與20mL 濃度為0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為下列的
A．+2 價(jià)B．+3 價(jià)C．+4價(jià)D．+5價(jià)
B

試題分析：亞硫酸鈉中S元素的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，失去2個(gè)電子。氧化劑中X的化合價(jià)是＋6價(jià)，設(shè)還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)是n，則根據(jù)電子的得失守恒可知，0.024L×0.05mol/L×2＝0.02L×0.02mol/L×（6－n）×2，解得n＝＋3價(jià)，答案選B。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)之一，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出氧化劑中X的化合價(jià)，然后結(jié)合電子的得失守恒，直接列式計(jì)算即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，它的用途遍布各個(gè)行業(yè)。
（1）工業(yè)上由軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)髙錳酸鉀分為兩個(gè)步驟。
①步驟一將軟錳礦與過量的固體KOH和空氣在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
②步驟二以石墨為陽極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K2MnO4）溶液，在_______（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）得到高錳酸鉀。陰極反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（2）某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的廢渣——猛泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和乳鋼廢酸液制取工業(yè)級碳酸錳（MnCO3），其流程如下：

③軋鋼廢酸中Fe2+的作用是______________。
④操作I、操作II、操作III的名稱是_______。
⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，還含有的陽離子是_______。
⑥若固體C中不含CaCO3，則溶液D中<_______。
[已知：Ksp(MnCO3)=1×10—11，Ksp(CaCO3)=5×10—9]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)：
C（s）+O2(g)=CO2(g)              ΔH1=-393.5kJ/mol         ①
C（s）+ CO2(g) 2CO(g)       ΔH2="+172.5" kJ/mol      ②
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)   ΔH3="-13.7" kJ/mol          ③
請回答下列問題：
（1）  計(jì)算3 Fe(s)+2 O2(g)= Fe3O4(s)的ΔH=__________________________。
（2）  800℃時(shí)，C（s）+ CO2(g) 2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c(CO)=0.2mol/L、c(CO2)=0.05mol/L，此時(shí)反應(yīng)向_______(填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。
（3）  某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol/L的酸性KMnO4滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
提示：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    8H++MnO4-+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
計(jì)算：①該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②計(jì)算氧化物FemOn的化學(xué)式（ m、n為正整數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

 反應(yīng)，
（1）請用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。（3分）
（2）若有19.2g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？（7分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比[      ]
A．8∶3B．3∶8C．3∶2D．1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)（未配平）：Al+NaNO+HOAl（OH）+N↑+NaAlO，有關(guān)敘述正確的是（  ）
A．上述反應(yīng)中水是氧化劑
B．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N的體積為11.2L
C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N
D．當(dāng)消耗1 mol Al時(shí)，生成標(biāo)況下N的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）亞硝酸鈉（NaNO2）又稱工業(yè)鹽，其外觀類似食鹽，但有劇毒。近年來，建筑工地多次發(fā)生民工誤食工業(yè)鹽而中毒的事件。利用如下反應(yīng)可鑒別NaNO2和NaCl。
___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4=___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）指出該反應(yīng)的氧化劑             ；
（3）當(dāng)有2mol氧化劑被還原時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子是      mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100mL FeI2溶液中緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L，反應(yīng)完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+。則原來FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度為（   ）
A．1 mol·L-1B．1.2 mol·L-1C．1.5 mol·L-1D．6 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaC1、Na C1O、Na C1O3的混合液，經(jīng)測定C1O-與C1O3-的濃度之比為3 ：1，則氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
A．1 ：2B．2 ：1C．1 ：1D．8 ：3

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