Question

【題目】氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，無污染。目前工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH，反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如圖所示：

（1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH______(填“>”“<”或“＝”)0。

（2）過程Ⅱ是加入催化劑后的反應(yīng)過程，則過程Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)熱________(填“相等”或“不相等”)，原因是____________________________________________________________________。

（3）已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)　 ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

則H2(g)燃燒生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。

Answer 1

【答案】＞ 相等 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，與是否加入催化劑無關(guān) H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-286.0kJmol-1

【解析】

(1)根據(jù)圖知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(2)催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)；

(3)①H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-242.0kJmol-1，②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJmol-1，將方程式①-②得H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H進行相應(yīng)的改變。

(1)根據(jù)圖知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0；

(2)催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，與是否加入催化劑無關(guān)，所以I、II的反應(yīng)熱相等；

(3)①H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-242.0kJmol-1，②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJmol-1，將方程式①-②得H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-242.0kJ/mol-44kJ/mol=-286.0kJmol-1。