【題目】100℃時,將0200mol的四氧化二氮氣體充入2L真空的密閉容器中,每隔一定的時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表格:

時間min

濃度mol/L

0

2

4

6

8

10

cN2O4

0100

c1

0050

c3

a

b

cNO2

0000

0060

c2

0120

0120

0120

試填空:

1該反應(yīng)達到平衡時,四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為 %,表中c2 c3、a b“>”、“<”“=”。

22min時四氧化二氮的濃度c1=mol/L,02min時間段內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為 mol/L·min。

3100℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

4若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是 mol/L。

【答案】

160%;>;=;

20070;0015;

3036

40200

【解析】

試題分析:1圖標數(shù)據(jù)分析可知反應(yīng)的化學方程式為:N2O42NO2,

由表可知,60s時反應(yīng)達平衡,cNO2=0120mol/L,

N2O42NO2

濃度變化:006mol/L0120mol/L

所以平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%;40S時平衡右移,c2c3,60scNO2不再變化,反應(yīng)達到平衡,a=b,故答案為:60;>;=

2由表可知,20s時,cNO2=0060mol/L,所以

N2O42NO2

濃度變化:003mol/L0060mol/L

所以20s的四氧化二氮的濃度c1=01mol/L-003mol/L=007mol/L;在0s20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為vN2O4==00015molLs-1,故答案為:0070;00015;

3N2O42NO2

起始mol/L01000

變化mol/L00600120

平衡mol/L00400120

平衡常數(shù)k===036mol/L,故答案為:036;

4恒溫恒容條件下,且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,起始向容器中充入的是二氧化氮氣體,要達到相同的平衡狀態(tài),按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到N2O4一邊,滿足N2O4的濃度為0100mol/L,由N2O4g2NO2g可知,二氧化氮的初始濃度=2×0100mol/L=0200mol/L,故答案為:0200

練習冊系列答案
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ACH2O BC2H4O2 CC2H6O DC3H7OH

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A. 熔鈉電極作電池的負極 B. 放電時Na+向正極移動

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選項

I中的物質(zhì)

II中收集的氣體

III中的物質(zhì)

A

Cu和濃硝酸

NO

NaOH溶液

B

濃鹽酸和高錳酸鉀

Cl2

NaOH溶液

C

大理石和稀硫酸

CO2

澄清石灰水

D

濃氨水和CaO

NH3

滴加酚酞的水

A. A B. B C. C D. D

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【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mAg+nBgpCg,達到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的一半,當達到新平衡時,C的濃度為原來19倍,下列說法錯誤的是

Am+n>p

B平衡向逆反應(yīng)方向移動

CA的轉(zhuǎn)化率降低

DC的體積分數(shù)減小

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【題目】在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO23molH2一定條件下發(fā)生反應(yīng)

CO2g3H2gCH3OHgH2Og△H=-490kJ/mol

測得CO2gCH3OHg的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A反應(yīng)進行到3min,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B從反應(yīng)開始到平衡,CO2的轉(zhuǎn)化率為25%

C3min時,氫氣的平均反應(yīng)速率為15mol/L·min

D該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為

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A.稀硫酸
B.稀硝酸
C.濃硫酸
D.濃硝酸

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B.BeF2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形

C.SF2分子中,中心原子S的價層電子對數(shù)等于4,其空間排布為四面體,成鍵電子對數(shù)等于2,沒有孤對電子

D.在氣相中,BeF2是直線形而SF2是V形

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A. 上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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