（15分）下圖表示某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去），其中A、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，B、C為金屬單質(zhì)，B為紅色，E、F、G、H為化合物，G為無色液體，甲、乙、丙、丁、戊為溶液，丙為強(qiáng)酸的稀溶液。①、②均為工業(yè)冶煉B的反應(yīng)。

請回答下列問題：
（1）F由同族兩種元素組成，可用于食物增白，也是大氣污染物之一，污染來源主要是              ，它在大氣中可形成丙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。反應(yīng)④也可以生成丙，反應(yīng)的離子方程式為               ；
（2）由反應(yīng)①制得的金屬B含雜質(zhì)，工業(yè)上用          方法將B提純至99.95%以上。利用熱還原制得的金屬C，也含雜質(zhì)，在潮濕的中性環(huán)境中，C較易發(fā)生腐蝕，化學(xué)方程式為              ，C經(jīng)反應(yīng)③的處理，表面生成黑色晶體H后，可減緩蝕；
（3）檢驗(yàn)溶液丁中金屬離子的方法是                                     ;
（4）E可由單質(zhì)直接化合得到，則E的化學(xué)式為             ，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                       。

（1）化石燃料的燃燒（合理均給分）（1分）
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（分開可得分）（2分）
SO2+H2O2=2H++SO42-（2分）
（2）電解精煉（2分），2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2（1分）；
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（1分）；
2Fe（OH）3=Fe2O3·xH2O+（3-x）H2O（1分）（也可將上述方程式全部或部分加和）
（3）取少量丁溶液于試管中，加入KSCN溶液顯紅色證明有Fe3+（1分）；另取一定量丁溶液加入到盛有酸性KMnO4溶液的試管中，溶液褪色，證明有Fe2+（1分）
（4）Cu2S（1分）；Cu2S+O22Cu+SO2（2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（19分）
有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下
元素
有關(guān)信息
X
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Y
最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
Z
單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
W
地殼中含量最高的金屬元素
請回答下列問題：
（1）W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為           。
銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式
_______________________________________________。
（2）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為_____________________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
（3）以上述所得WX3溶液為原料制取無水WX3，先制得WX3·6H2O晶體，主要操作包括__________________________，在_____________________條件下加熱WX3·6H2O晶體，能進(jìn)（4）一步制取無水WX3，其原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求
A到N為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，且它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
其中，A是生活的必需品，其焰色反應(yīng)呈黃色；B為二元強(qiáng)酸；D為氫化物；E在地殼中的含量居第三位，其單質(zhì)大量用于制造導(dǎo)線和合金；J是普通干電池的重要成分；C為酸式鹽；F的水溶液與少量的過氧化鈉反應(yīng)也可得到I；G是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀；M在L氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙。
⑴A的晶體類型為        ，C的化學(xué)式為          。
⑵M的化學(xué)式為            ；若N的水溶液呈藍(lán)綠色，則M與B反應(yīng)的化學(xué)方程
式為：                               。
⑶D的濃溶液與J反應(yīng)的離子方程式為：                     。F的水溶液與過量的過氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：                                 。
⑷H溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?u>             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）其中，I是自然界中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

（1）A是           ，G是            。
（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是                               。
（3）反應(yīng)④的離子方程式是                                。
（4）在反應(yīng)②③⑥⑨中,既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是              。
（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色環(huán)�！备咝艋瘎㎏2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知物質(zhì)M由X、Y兩種短周期元素且同周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2 ，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。M與其它的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）。

（1）若A是X、Y同周期元素的一種單質(zhì)，當(dāng)F的水溶液過量時(shí)，G為可溶性鹽，當(dāng)F的水溶液不足時(shí)，G為沉淀，則E與過量F溶液反應(yīng)的離子方程式
是                                                                          。
（2）若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                                     。
（3）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是                  ，且各陽離子的物質(zhì)的量之比為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 有A、B、C、D、E 五種元素的原子序數(shù)依次增大，B、C 的陽離子與A的陰離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；A、B可形成離子化合物B2A；C的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ；E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。試回答下列各問題：
（1）B、D元素分別為         、         ；
（2）D元素位于元素周期表中第       周期、第      族；
（3）化合物B2A的電子式____________________；
（4）E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式是________________________。
（5）D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。
（6）C的氧化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：
_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）現(xiàn)有四瓶貼有A、B、C、D標(biāo)簽的溶液，它們可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄部分現(xiàn)象（如下圖）：

據(jù)此完成下列回答：
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式
A、         B、         C、         D、      
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A + B反應(yīng)：                                    
沉淀a+溶液b：                                
（3）檢驗(yàn)物質(zhì)D中陰離子的方法為                   
                                                  （說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論等）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
M層上有2對成對電子
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正價(jià)是＋7價(jià)
（1）元素T的原子最外層共有______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_________。
（2）元素Y與氫元素可形成離子YH，YH離子的結(jié)構(gòu)式為     。
（3）元素Z與T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______（填元素名稱），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同   
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d.Z更易與H2化合
e.Z和T均可與鐵化合，但Fe在與Z生成的化合物中價(jià)態(tài)更高
（4）寫出兩種由上述某兩種元素組成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式     
          ，                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法中不正確的是                                  （  ）

 

X
 
Y
Z
 
 
W
 
 
  
A．X、Y、Z、W均為非金屬元素

B．X、Y、W的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高
C．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同
D．W元素的簡單離子半徑大于Z元素的簡單離子半徑

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同步練習(xí)冊答案