（4分）把足量的鐵粉投入到100 mL 1.0 mol/L的鹽酸中，充分反應后能得到標準狀況下氫氣的體積是多少？（要求有計算過程）


解：設反應后得到標況下H2的體積為xL
Fe  +   2HCl  =  FeCl2   +    H2
2                    22.4
100×10-3×1.0 mol        X L
X="1.12" L
答：得到標準狀況下氫氣的體積1.12 L。

解析試題分析：本題考察的是化學反應計算，在本題中，鐵粉是足量的，因此在計算時不能以鐵粉為切入點，而應該以鹽酸為切入點來進行計算即可。
考點：有關化學反應的計算。
點評：本題屬于簡單計算，抓住利用方程式計算，物質的量之比等于方程式計量數(shù)之比，注意有時還需換算單位。

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科目：高中化學 來源： 題型：

把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，剩余金屬粉末的質量與原加入鐵粉的質量相等，則原溶液中H+和SO42-的物質的量濃度之比是（　�。�

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A.1∶4              B.2∶7              C.1∶2             D.3∶8

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把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，殘余固體的質量與原來加入的鐵粉質量相等，則原溶液中H+和SO42－的物質的量之比為

A、1∶4                                B、2∶7

 C、1∶2                               D、8∶31

 

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