【題目】下表列出了5種元素在周期表中的位置。

周期

A

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

(1)①的元素符號是_______,⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________;

(2)以上元素中,非金屬性最強的是___________(填元素符號);

(3)④元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈______(”);

(4)③④⑤三種元素按原子半徑由大到小的順序是______(填元素符號);

(5)元素①與元素②的單質(zhì)氧化性較強的是________(填化學(xué)式)。;

(6)元素④的最高價氧化物與元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式__

【答案】C F Na>Mg>Al F2 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知:①C、②F、③Na、④Al、⑤Cl;

(2)同周期從左到右,隨著原子序數(shù)增大,非金屬性增強;同主族從上到下,非金屬性減弱;

(1)①的元素符號是C,⑤是Cl,原子序數(shù)是17,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是:,故答案為C;;

(2)同周期從左到右,隨著原子序數(shù)增大,非金屬性增強;同主族從上到下,非金屬性減弱,則以上元素中,非金屬性最強的是F,故答案為:F

(3)④是Al元素,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3,即可跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng),呈兩性,故答案為:兩;

(4)③④⑤分別是NaAl、Cl,同周期從左到右,隨著原子序數(shù)增大,原子半徑減小,則三種元素的原子半徑由大到小的順序是:Na>Al>Cl,故答案為:Na>Al>Cl;

(5)元素①的單質(zhì)是C,與元素②的單質(zhì)是F2,氧化性較強的是F2,故答案為:F2;

(6)元素④的最高價氧化物是Al2O3,元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH,相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O,故答案為:Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組欲利用如圖所示的實驗裝置探究苯與液溴的反應(yīng)(裝置連接順序為CDAB

已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O,下列說法不正確的是

A. 裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣

B. 裝置B的作用是檢驗HBr

C. 可以用裝置C制取溴蒸氣

D. 裝置D反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在通風櫥中進行下列實驗:

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色

氣泡后,迅速停止

FeCu接觸后,其表面

均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中,不正確的是(

A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應(yīng)

C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥。一種由氨基化鈉(NaNH2)制備NaN3的工藝流程如下:

(1)生產(chǎn)NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+ 2NH3()= 2NaNH2+ H2

①鈉元素位于周期表第___________周期___________族。

NaNH2中氮元素的化合價為___________.

(2) NaOH的電子式為___________, 流程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(3) NaN3晶體屬于_____________(離子、分子原子”)晶體,NaN3在撞擊時能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種單質(zhì)。計算理論上65gNaN3完全分解,釋放出標準狀況下的氣體體積_________(寫出計算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅及鋅的化合物應(yīng)用廣泛。例如,測定銅合金中的鉛、鋅時要利用鋅配離子的下列反應(yīng):

[Zn(CN)4]2-4HCHO4H2O==Zn2+4HOCH2CN4OH,回答下列問題:

(1)基態(tài)Zn2+的電子排布式為_____________,基態(tài) C原子核外電子占據(jù)_____個不同原子軌道。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________,HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________

(3)HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是________,福爾馬林是HCHO的水溶液,HCHO極易與水互溶的主要原因是_________________________。

(4)[Zn(CN)4]2-Zn2+CN之間的化學(xué)鍵稱為_________,提供孤電子對的成鍵原子是________。

(5)ZnS形成某種化合物的晶胞如圖所示。

①Zn2填入S2組成的___________空隙中;

已知晶體密度為d g/cm3,該晶胞的邊長表達式為______pm(寫計算表達式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是

①甲基的電子式 Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 ③苯的結(jié)構(gòu)簡式C6H6 ④中子數(shù)為20的氯原子 ⑤乙酸分子的比例模型 H2O2的電子式

A.B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. 在元素周期表中,p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1~6

B. C2H4和HCN分子中,都含σ鍵和π鍵,但C原子的雜化方式并不相同

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化

D. 用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚,用X-射線衍射實驗可鑒別玻璃與水晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示:

下列說法不正確的是( )

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B.通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被吸收器充分吸收

C.工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,便于貯存和運輸

D.吸收器中生成NaClO2的離子方程式:2ClO2+H2O2=2C1O2- -+O2↑+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

lmolN2、3molH2

2molNH3

2molNH3

平衡時容器體積

V

V

V

反應(yīng)的平衡常數(shù)K

K

K

K

平衡時NH3的濃度/mol/L

c

c

c

平衡時NH3的反應(yīng)速率/mol/(L·min)

v

v

v

下列說法正確的是

A. V>V B. K>K C. c>c D. V=V

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