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【題目】下列說法不正確的是

A.溴乙烷與少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理類似于溴水中加四氯化碳萃取溴

B.中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結果

C.由稀構成的原電池，溶液中加入適量能提高電池放電效率

D.蛋白質與氨基酸遇到雙縮脲試劑均會出現紫玫瑰色現象

【答案】D

【解析】

A、溴乙烷與少量乙醇的混合物加水除去乙醇以及溴水中加四氯化碳萃取溴的原理都是萃取原理，故A正確；

B、盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響待測液溶質的物質的量以及標準液的體積，故B正確；

C、稀構成的原電池，溶液中加入適量，氧化性的電極電位上升了，所以能提高電池放電效率，故C正確；

D、氨基酸遇到雙縮脲試劑不會出現紫玫瑰色現象，而蛋白質能使雙縮脲試劑變色，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究鋁片（未打磨）與Na2CO3溶液的反應，實驗如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-

B. 對比Ⅰ、Ⅲ，推測Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜

C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+

D. 推測出現白色渾濁的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.根據對角線規(guī)則，推出鈹的氫氧化物能與氫氧化鈉溶液反應

B.根據同周期元素的電負性變化趨勢，推出Mg的電負性比Al大

C.SiO44-和SO42-的空間構型相同

D.碳原子在某種情況下的最外層電子排布圖可能為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，用濃度為的氫氧化鈉溶液分別滴定濃度均為的二種酸HX、忽略體積變化，實驗數據如下表，下列判斷正確的是

數據編號

NaOH加入的體積

溶液的pH

①

0

3

1

②

a

7

③

x

y

A.在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力順序

B.由表中數據可估算出

C.HY和HX混合，

D.上述②反應后的HY溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應，某研究小組利用孔穴板進行了實驗探究：

小組記錄的實驗現象如下表所示：

開始時

5min后

3天后

實驗I

溶液立即變?yōu)榧t褐色，比II、III中略淺

與開始混合時一致

溶液呈黃色，底部出現紅褐色沉淀

實驗II

溶液立即變?yōu)榧t褐色

紅褐色明顯變淺

溶液呈黃綠色

實驗III

溶液立即變?yōu)榧t褐色

紅褐色變淺，比II中深

溶液呈黃色

（1）測得實驗所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是__________（用離子方程式表示）。

（2）開始混合時，實驗I中紅褐色比II、III中略淺的原因是___________。

（3）為了探究5min后實驗II、III中溶液紅褐色變淺的原因，小組同學設計了實驗IV：分別取少量5min后實驗I、II、III中溶液，加入2滴鐵氰化鉀溶液，發(fā)現實驗II、III中出現藍色沉淀，實驗I中無明顯變化。根據實驗IV的現象，結合化學用語解釋紅褐色變淺的原因是___________。

（4）針對5min后實驗III中溶液顏色比實驗II中深，小組同學認為可能存在三種因素：

①Cl- 可以加快Fe3+與SO32-的氧化還原反應；

②___________；

③NO3- 在酸性環(huán)境下代替Fe3+氧化了SO32-，同時消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。

通過實驗V和實驗VI進行因素探究：

實驗操作（已知Na+對實驗無影響）

5min后的現象

實驗V

在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解約___________固體，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液

溶液的紅褐色介于II、III之間

實驗VI

在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19g NaNO3固體，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液

_____________

實驗結論：因素①和因素②均成立，因素③不明顯。請將上述方案填寫完整。

（5）通過上述實驗，以下結果或推論合理的是___________（填字母）。

a．Fe3+與SO32-同時發(fā)生水解反應和氧化還原反應，且水解反應的速率快，等待足夠長時間后，將以氧化還原反應為主

b．濃度為1.2 mol/L的稀硝酸在5min內不能將Fe2+氧化

c．向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用來檢驗實驗I的上層清液中是否存在SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質的裝置如圖．

請回答有關問題：

(1)燒瓶中產生乙烯的反應方程式為：______________________________________，反應類型為____________；

(2)C中的現象是____________；反應一段時間后，可觀察到D中的現象是：______；

(3)制得的乙烯中混有 _______________等雜質氣體，B中所裝的溶液是：______溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL，現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按實驗時使用儀器的先后順序，排列正確的是 （ ）

A.②⑥③⑦⑤⑥B.②③⑦⑤⑥C.①③⑤⑦④⑥D.④⑦③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：

（1） 配制待測液：稱取6.0 g固體燒堿樣品(雜質不與酸反應)配制成250 mL溶液。

（2） 滴定：

①用_______量取15.00 ml.待測液。

②向錐形瓶中加入幾滴甲基橙，用0.2010 mol L-1的標準硫酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，滴定終點時的現象為________________。

（3）數據處理

實驗次

序編號

硫酸溶液體積 V/mL

氫氧化鈉溶液體積 V/mL

1

19.90

15.00

2

20.10

15.00

3

22.00

15.00

4

20.00

15.00

根據上述表格，選取合適的數據，計算待測燒堿溶液的濃度為______________，堿的純度為_______________(保留兩位小數)。

（4）—定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是

__________________(多選)

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要驗漏

B．如果實驗中需用80 mL的稀鹽酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶

C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小

D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏小

E.配制標準溶液時，定容時俯視讀數，則導致滴定時測得的NaOH溶液的濃度偏大

F.中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致實驗結果偏小

G.錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導致實驗結果偏小

H.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導致實驗結果偏大

I.在滴定過程中，不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則導致實驗結果偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學腐蝕。下列說法中，正確的是

A. 若X為碳棒，開關K置于M處可以減緩鐵的腐蝕

B. 若X為銅棒，開關K置于N處可以加快鐵的腐蝕

C. 若X為碳棒，開關K置于M處，則為犧牲陽極的陰極保護法

D. 若X為碳棒，開關K置于N處，則為外加電流的陰極保護法

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