【題目】某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H302C1），而甲經(jīng)水解可得丙．1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H804Cl2），由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ ）
A.HCOOCH2Cl
B.ClCH2CH2OH
C.CH2ClCHO
D.HOCH2CH2OH

【答案】B
【解析】解：甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H3O2Cl），乙應(yīng)為CH2ClCOOH，甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)的一種含氯的酯（C6H8O4Cl2），說(shuō)明甲水解后生成CH2OHCH2OH，則甲為CH2ClCH2OH，
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列裝置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制取NH3

B. 用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3

C. 用裝置丙分離Al(OH)3和NH4Cl溶液時(shí)，用玻璃棒不停的在漏斗內(nèi)攪拌

D. 用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相對(duì)位置如圖1；U元素與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）元素Z在周期表中位于第族．我國(guó)首創(chuàng)以W組成的金屬﹣海水﹣空氣電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光．則該電源負(fù)極反應(yīng)為 ．
（2）YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ， 由此可知YO2和VO還原性較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式） ．
（3）V的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為 ．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變?nèi)绫碇蟹磻?yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是（選填序號(hào)）．

選項(xiàng)

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入甲的物質(zhì)的量

y

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

平衡常數(shù)K

混合氣體的密度

達(dá)平衡時(shí)的甲的轉(zhuǎn)化率

③向含4molV 的最高價(jià)含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過(guò)量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)趫D2坐標(biāo)系中畫(huà)出n（Fe2+）隨n（Fe）變化的示意圖 ．
（4）相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較 ．
A.前者多
B.一樣多
C.后者多
D.無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池中負(fù)極發(fā)生的是

A.氧化還原反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.還原反應(yīng)D.置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等

B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物

C. SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

D. 金剛石不導(dǎo)電，因此金剛石是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加人的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（ ）

編號(hào)

氣體

a

b

c

A

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

CO2

鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3溶液

C

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

D

Cl2

濃鹽酸

二氧化錳

飽和NaCl溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450﹣500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖．
查閱相關(guān)資料獲悉：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

﹣

315

﹣

熔點(diǎn)/℃

﹣70.0

﹣

﹣

﹣

升華溫度/℃

﹣

180

300

162

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）裝置A中g(shù)管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是 ．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類(lèi)似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì)．為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+ ， 再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定，錳元素被還原為Mn2+ ． ①寫(xiě)出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式：；
②滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），判斷滴定終點(diǎn)的方法是 ．
③某同學(xué)稱(chēng)取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml試樣溶液，用1.000×10﹣2molL﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ． 若滴定前平視，滴定后俯視KMnO4液面，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4 ， 氧化產(chǎn)物為 ， 若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移mol電子．
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為（用離子方程表示）
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
（4）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+ ， 并有氣體逸出，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL5molL﹣1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶夜中無(wú)Fe3+ ， 則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO22Mn2++5S +2H2O

B. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-AlO2+2H2O

C. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3- +2OH-NH3↑+SO32+2H2O

D. 次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO

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同步練習(xí)冊(cè)答案