關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中正確的是(  )
A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中
C．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
D．共價(jià)化合物分子中，一定不存在離子鍵
D

試題分析：A．在離子化合物里，一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，也可能沒(méi)有共價(jià)鍵。如NaCl、NaOH都是離子化合物，前者沒(méi)有共價(jià)鍵，后者含有共價(jià)鍵。錯(cuò)誤。B．非極性鍵可能存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中，也可能存在多原子的分子如O3、P4 中，還可能存在離子化合物如Na2O2、共價(jià)化合物如H2O2中。錯(cuò)誤。C．由不同元素組成的多原子分子里，一定存在極性鍵，也可能存在非極性共價(jià)鍵如H2O2的結(jié)構(gòu)為H—O—O—H，既存在極性鍵，也存在非極性鍵。錯(cuò)誤。D．若化合物中含有離子鍵，一定是離子化合物。若化合物是共價(jià)化合物，則一定不存在離子鍵 。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類(lèi)最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為        ；W的電子式        。
（2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol-1
③E＋A → A－E；=－c kJ·mol-1
寫(xiě)出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)
甲
乙
丙
初始投料
2 mol A2、1 mol BC
1 mol X
4 mol A2、2 mol BC
平衡時(shí)n（X）
0.5mol
n2
n3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)
P1
P2
P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
1
2
3
 
①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率( A2)為    。
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為          。
③下列現(xiàn)象能說(shuō)明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有            （填序號(hào)）。
A.內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1
B.內(nèi)氣體的密度保持恒定
C.內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定
D.2 V正（A2）=V逆（BC）
④三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是      （填序號(hào)）。
A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a          C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2     E．n2＜n3＜1.0mol         F．Q3＝2Q1
（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵
③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
⑤難失去電子的原子，易形成陰離子
⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵
⑦離子化合物中一定含有離子鍵
A．①⑦B．①⑤⑦C．⑦D．②⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表中列出了25℃、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)
物質(zhì)
CH4
C2H2
H2
燃燒熱／kJ/mol
890.3
1299.6
285.8
 
已知鍵能：C—H鍵：413.4 kJ/mol、H—H鍵：436.0 kJ/mol。
則下列敘述正確的是
A．C≡C鍵能為796.0 kJ/mol
B．C—H鍵鍵長(zhǎng)小于H—H鍵
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=﹣571.6 kJ/mol
D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式(Q1，Q2均為正值)：C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（  ）
A．Q1＜Q2
B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C．由1 mol C反應(yīng)生成1 mol CO氣體時(shí)放出Q1 kJ熱量
D．1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（  ）
A．碘升華
B．二氧化氮被木炭吸附
C．酒精溶于水
D．HCl氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(雙選)下列說(shuō)法中正確的是(　　)。
A．難失電子的原子,獲得電子的能力一定強(qiáng)
B．易得電子的原子所形成的簡(jiǎn)單陰離子,其還原性一定強(qiáng)
C．活潑金屬與活潑非金屬化合,易形成離子鍵
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,核電荷數(shù)越多,半徑越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列用電子式表示形成過(guò)程正確的是   （  ）。
A．H∶H＋··············―→2H········
B．
C．
D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案