【題目】【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
下列有關說法不正確的是
A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L
B. a點水的電離程度小于c點水的電離程度
C. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)
D. 生成沉淀的離子方程式為:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
【答案】A
【解析】A. 據圖可知,加入40mLNaHCO3溶液時生成沉淀最多,沉淀為0.032mol,因NaOH過量,則濾液中含有NaOH,由反應順序OH+HCO3=CO32+H2O、HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32并結合圖象可知,加入前8mLNaHCO3溶液時不生成沉淀,則原NaHCO3溶液中c(NaHCO3)= =1.0mol/L,所以c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.0moL/L,故A錯誤;B. a點時尚未加入NaHCO3溶液,濾液中NaOH過量,水的電離受到抑制,隨NaHCO3溶液的加入,溶液中NaOH逐漸減少,水的電離程度逐漸增大,所以a點水的電離程度小于c點水的電離程度,故B正確;C. a點對應的溶液為加入過量燒堿后所得的濾液,因氧化鎂與NaOH溶液不反應,則加入過量燒堿所得的濾液中含有NaOH和NaAlO2,由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-),故C正確;D. 由上述分析可知,加入NaHCO3溶液生成沉淀的離子方程式為:HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32,故D正確;答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,將氨水逐滴加入到稀硫酸中,當溶液的pH=7時,下列關系正確的是( )
A. [NH4+]=[SO42-] B. [NH4+]>[SO42-]
C. [NH4+]<[SO42-] D. [OH-]+[SO42-]=[H+]+[NH4+]
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是100mg CaC2O4H2O受熱分解時,所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線.試利用圖中信息結合所學的知識,回答下列各問題:
(1)溫度分別為t1和t2時,固體產物的化學式A是 , B是 .
(2)由CaC2O4H2O得到A的化學方程式為 .
(3)由A得到B的化學方程式為 .
(4)由圖計算產物C的相對分子質量,并推斷C的合理的化學式.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將NH4HCO3在試管中加熱,使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶,最后得到的氣體是( )
A.NH3B.O2C.H2OD.CO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用石墨電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,經一段時間電解后,兩極都得到11.2L氣體(標準狀況),此混合液中Cu2+的物質的量濃度為( )
A.0.5mol/L
B.0.8mol/L
C.1mol/L
D.1.5mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】芳香化合物在催化劑催化下與鹵代烴發(fā)生取代反應稱為Friedel-Crafts烷基化反應。某科研小組以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]為反應物,無水AlCl3為催化劑條件下制備叔丁基苯()。
反應如下:+ClC(CH3)3+HCl
已知下列信息:
物質 | 相對分子質量 | 密度 | 熔點 | 沸點 | 溶解性 |
AlCl3 | —— | —— | 190℃ | 180℃ | 遇水極易潮解并產生白色煙霧,微溶于苯 |
苯 | 78 | 0.88g/cm3 | —— | 80.1℃ | 難溶于水,易溶于乙醇 |
氯代叔丁烷 | 92.5 | 1.84 g/cm3 | —— | 51.6℃ | 難溶于水,可溶于苯 |
叔丁基苯 | 134 | 0.87 g/cm3 | —— | 169℃ | 難溶于水,易溶于苯 |
I、如下圖是實驗室制備無水AlCl3的實驗裝置:
(1)E裝置中的儀器名稱是_______________。
(2)寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式:________________________。
(3)選擇合適的裝置制備無水AlCl3正確的連接順序為:_____________ (寫導管口標號)。
(4)下列操作正確的是________。
甲:先加熱硬質玻璃管再加熱圓底燒瓶
乙:先加熱圓底燒瓶再加熱硬質玻璃管
(5)E裝置的作用是:_______________________。
II、實驗室制取叔丁基苯裝置如圖:
在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl3,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL,一定溫度下反應一段時間后,將反應后的混合物洗滌分離,在所得產物中加入少量無水MgSO4固體,靜置,過濾,蒸餾得叔丁基苯20g。
(6)使用恒壓漏斗的優(yōu)點是____________________;加無水MgSO4固體的作用是___________。
(7)上述反應后混合物的洗滌所用的試劑有如下三種,正確的順序是_____________。
①5%Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 ③H2O
(8)叔丁基苯的產率為______。(保留3位有效數字)
【答案】 干燥管 MnO2+4H++2C1-=Mn2++Cl2↑+2H2O d、e、f、g、h、i、j、c 乙 防止空氣中的水蒸氣進入,還吸收多余的氯氣 使液體順利滴下 干燥 ②①③ 75.0%
【解析】I.(1). E裝置中的儀器名稱是干燥管,故答案為:干燥管;
(2). 在B裝置中,濃鹽酸和MnO2反應生成氯化錳、氯氣和水,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3). B裝置產生的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣雜質,用D裝置除去HCl 雜質,C裝置除去水蒸氣雜質,由于氯化鋁易升華,產生的氯化鋁顆粒易堵塞導氣管,所以得到純凈的氯氣后在F裝置中和鋁反應制取氯化鋁而不用A裝置,根據信息可知氯化鋁遇水極易潮解并產生白色煙霧,所以最后必須用E裝置吸收多余的氯氣并可以防止空氣中的水蒸氣進入F裝置中,因此制備無水氯化鋁正確的連接順序為d、e、f、g、h、i、j、c,故答案為:d、e、f、g、h、i、j、c;
(4). 制備無水氯化鋁時,應先加熱圓底燒瓶產生氯氣,將裝置中的空氣排盡,以防止鋁粉被空氣中的氧氣氧化,故答案為:乙;
(5). 由上述分析可知,用E裝置可以吸收多余的氯氣并能防止空氣中的水蒸氣進入F裝置中使氯化鋁潮解,故答案為:防止空氣中的水蒸氣進入,還吸收多余的氯氣;
II. (6). 使用恒壓漏斗可以平衡漏斗內外壓強,使液體順利滴下,在洗滌后所得產物中加入少量無水MgSO4固體,目的是吸收產品中少量的水分,起到干燥的作用,故答案為:使液體順利滴下;干燥;
(7). 稀鹽酸洗滌可以除去氯化鋁雜質,再用5%Na2CO3溶液除去過量的鹽酸,最后用水洗滌除去剩余的5%Na2CO3,故答案為:②①③;
(8).加入苯的物質的量為50mL×0.88g/mL÷78g/mol=0.56mol,氯代叔丁烷的物質的量為10mL×1.84g/mL÷92.5g/mol=0.199mol,由反應方程式+ClC(CH3)3+HCl可知,加入的苯過量,則理論上生成叔丁基苯的質量為:0.199mol×134g/mol=26.66g,叔丁基苯的產率為:×100%=75.0%,故答案為:75.0%。
【題型】實驗題
【結束】
9
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產中產生的廢料數量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面:鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:
已知:①CoCO3的溶度積為:Ksp=1.0×10-13;
②溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol/L時認為該離子沉淀完全。
(1)“堿溶”前通常將廢料粉碎,其目的是____________。
(2)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的A1,反應的離子方程式為_________________。
(3)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鉆物質的反應化學方程式為 (產物中只有一種酸根) _______________________________________。在實驗室模擬工業(yè)生產時,也可用鹽酸浸出鈷,但實際工業(yè)生產中不用鹽酸,請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________________________________。
(4)過程III得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和AI(OH)3,碳酸鈉溶液在產生 Al(OH)3時起重要作用,請寫出該反應的離子方程式__________________________________。
(5)將2.0×10-4 mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合,此時溶液中的Co2+的濃度為__________,Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。
(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結晶水數目不同而呈現(xiàn)不同顏色,利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時,剩余固體質量隨溫度變化的曲線,物質B的化學式是____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】井水冒泡、有異味和變渾濁是地震的常見征兆,其中可能涉及地下硫鐵礦(FeS2)發(fā) 生的反應:FeS2+H2O=Q+S+H2S↑ (已配平),則物質Q是
A. Fe2O3 B. FeO C. Fe(OH)2 D. Fe(OH)3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如圖所示:
下列說法不正確的是( )
A. 該反應屬于取代反應
B. 從二甲苯混合物中,用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來
C. 用蒸餾的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來
D. 甲苯的沸點高于144℃
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗現(xiàn)象預測正確的是( 。
A.實驗Ⅰ:電流表A指針偏轉,碳棒上有氣泡冒出
B.實驗Ⅱ:電流表A指針偏轉,鐵極上有無色氣體產生
C.實驗Ⅲ:碳棒上有無色氣體產生,鐵極上有黃綠色氣體產生
D.實驗IV:粗銅溶解,精銅上有紅色固體析出
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