【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近

產(chǎn)生大量白煙

氨氣和氯化氫反應(yīng)生成固體物質(zhì)

B

常溫下，將潔凈的鐵皮放入濃硫酸或濃硝酸中

無(wú)明顯現(xiàn)象

常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵不反應(yīng)

C

在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后就導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶

產(chǎn)生蒼白色火焰

物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣

D

加熱試管中的氯化銨固體

試管底部的固體逐漸減少

氯化銨受熱分解

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、濃鹽酸和濃氨水具有揮發(fā)性，NH3＋HCl=NH4Cl，NH4Cl是固體，有白煙產(chǎn)生，故說(shuō)法正確；B、常溫下，鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，產(chǎn)生致密的氧化薄膜阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、H2＋Cl2 2HCl，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，說(shuō)明燃燒不一定需要氧氣參加，故說(shuō)法正確；D、NH4Cl受熱分解，產(chǎn)生NH3和HCl，固體逐漸減少，故說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．三氯甲烷 B．2－丙醇 C．2﹣氯丙烷 D．乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫(O=C=S)廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：

①氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7 kJ·mol-1

②水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2＝-35 kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知熱化學(xué)方程式：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3，則ΔH3 ＝_______。

(2)水解反應(yīng)達(dá)到平衡后，若減小容器的體積，則逆反應(yīng)速率_______________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，COS的轉(zhuǎn)化率_______________。

(3)COS氫解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T具有如下的關(guān)系式(a、b均為常數(shù))

①如圖能表示COS的氫解反應(yīng)的直線為____________。

②一定條件下，催化劑Ⅰ和Ⅱ對(duì)COS氫解反應(yīng)的催化作用如下：

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

a 的數(shù)值

b的數(shù)值

催化劑Ⅰ

t

a1

b1

催化劑Ⅱ

2t

a2

b2

則a1_______________a2 (填“＞”、“＜”、“＝”)。

(4)某溫度下，維持體系體積恒定，物質(zhì)的量分別為m、n的COS蒸氣和H2發(fā)生氫解反應(yīng)。已知COS的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(用m、n、α等符號(hào)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（ ）

① 醫(yī)院用銀氨溶液檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿?/span>

② 乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和溶液除去

③ 淀粉水解時(shí)應(yīng)用濃硫酸作催化劑

④ 在雞蛋白溶液中滴入濃，微熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)

⑤ 在植物油中滴入溴水，溴水褪色

⑥ 用鹽析法可分離和提純蛋白質(zhì)

A．①②③④ B．②④⑤⑥

C．①③⑤⑥ D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式書(shū)寫正確的是

A．H2SO4＝H2+SO42-

B．NaOH＝Na++O2-+H+

C．Ba(OH)2＝Ba2++OH2-

D．CaCl2＝Ca2++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2（g）氧化為1mol SO3（g）的ΔH= —99kJ／mol。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A點(diǎn)表示： ；圖中C點(diǎn)表示： ；

（2）寫出 SO3（g）分解成SO2（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式 ；

（3）能量E在一定條件下可以降低，這種條件是： ；

（4）SO3溶于水可生成H2SO4 ，化學(xué)方程式為 ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）
A.氯化氫溶于水
B.加熱氯酸鉀使其分解
C.碘升華
D.氯化鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_________________。

（2）寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（3）某溶液中溶有MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)，若把兩者分開(kāi)，應(yīng)選用的試劑為：______________，________________，________________。

（4）原混合物中NaOH的質(zhì)量是________g，C點(diǎn)（此時(shí)沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為_________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B均為原子序數(shù)1﹣20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2﹣離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是（ ）
A.n+4
B.n+6
C.n+8
D.n+10

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