某溶液能溶解Al(OH)3,則此溶液中一定能大量共存的離子組是


  1. A.
    Mg2+、Cl-、Na+、NO3-
  2. B.
    K+、Na+、NO3-、HCO3-
  3. C.
    Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
  4. D.
    Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
C
能溶解Al(OH)3的溶液可能是酸溶液,也可能是堿溶液,所以:
A不能,在堿溶液中鎂離子不能存在.
B不能,在酸或者堿溶液中,碳酸氫根離子都不能存在.
C可以.
D不能,在酸溶液中,偏鋁酸根離子不能存在,在堿溶液中,鐵離子不能存在.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如圖所示.已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀.

(1)Si在周期表中的位置是
第三周期、ⅣA族
第三周期、ⅣA族

(2)下列說法正確的是
abc
abc

a.酸性:H2CO3>H2SiO3        b.原子半徑:O<C<Si<Al
c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4     d.離子半徑:O2-<Al3+
(3)該礦石的組成是
FeCO3和SiO2
FeCO3和SiO2
,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(4)該礦石和1mol L-1HNO3反應(yīng)的離子方程式
3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O

(5)工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中,目的是
NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染,NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率
NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染,NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率
;若處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1mol L-1 HNO3的體積為
3×104
3×104
L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(12分)欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如下圖所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是      。

(2)下列說法正確的是      。

a.酸性:H2CO3>H2SiO3

b.原子半徑:O<C<Si<Al

c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4

d.離子半徑:O2<Al3+

(3)該礦石的組成是      ,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是     。

(4)該礦石和1 mol L1HNO3反應(yīng)的離子方程式     。

(5)工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中,目的是      ;若處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1mol L1 HNO3的體積為     L。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如下圖所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是     
(2)下列說法正確的是     。

a.酸性:H2CO3>H2SiO3
b.原子半徑:O<C<Si<Al
c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4
d.離子半徑:O2<Al3+
(3)該礦石的組成是     ,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是     。
(4)該礦石和1 mol L1HNO3反應(yīng)的離子方程式     。
(5)工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中,目的是     ;若處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1 mol L1 HNO3的體積為     L。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年甘肅省武威市高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如下圖所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是              

(2)下列說法正確的是           。

a.酸性:H2CO3>H2SiO3

b.原子半徑:O<C<Si<Al

c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4

d.離子半徑:O2<Al3+

(3)該礦石的組成是                ,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是                                                            。

(4)該礦石和1 mol L1HNO3反應(yīng)的離子方程式                                  。

(5)工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中,目的是                                                    ;若處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1 mol L1 HNO3的體積為        L。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如下圖所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是      。

(2)下列說法正確的是      。

a.酸性:H2CO3>H2SiO3

b.原子半徑:O<C<Si<Al

c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4

d.離子半徑:O2<Al3+

(3)該礦石的組成是      ,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是      。

(4)該礦石和1 mol L1HNO3反應(yīng)的離子方程式     

(5)工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中,目的是      ;若處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1 mol L1 HNO3的體積為      L。

 

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