【題目】工業(yè)上通常采用N2(g)H2(g)催化成NH3(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJmol1。

1)在一定溫度下,若將10amol N230amol H2放入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(用含a的代數(shù)式表示)。若此時再向該容器中投入10amol N2、20amol H220amol NH3,判斷平衡移動的方向是______(填正向移動”“逆向移動不移動)。

2)若反應(yīng)起始時N2、H2NH3的濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L10.1 mol·L1,則NH3達(dá)到平衡時濃度的范圍為_____;若平衡時N2、H2NH3的濃度分別為0.1 mol·L10.3 mol·L1、0.1 mol·L1,則NH3起始時濃度的范圍為_____。

3)一定條件下,在容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

容器

反應(yīng)物投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

平衡時數(shù)據(jù)

反應(yīng)能量變化的絕對值(kJ)

Q1

Q1

Q1

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

Q1+Q2=___kJ;a1+a2___l(填”““=”,下同),2p2___p3。

【答案】 正向移動 0 mol·L1c(NH3)0.3 mol·L1 0 mol·L1≤c(NH3)≤0.3 mol·L1 92.4 =

【解析】

1)利用三段法計算出平衡時各物質(zhì)的濃度,再計算平衡常數(shù),然后利用QK的關(guān)系來分析平衡的移動;
2)可假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行或逆向進(jìn)行達(dá)到平衡,并結(jié)合可逆反應(yīng)的限度來判斷即可;
3)甲容器反應(yīng)物投入1 mol N23 mol H2,乙容器反應(yīng)物投入量2 mol NH3,恒溫且乙容器容積和甲容器相同,則甲容器與乙容器是等效平衡;
甲容器反應(yīng)物投入1 mol N2、3 mol H2,丙容器反應(yīng)物投入量4 mol NH3,采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2 mol N26 mol H2,是甲中的二倍,如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍,則甲容器與丙容器也是等效平衡;所以丙所到達(dá)的平衡,可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下,到達(dá)平衡后,再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡;據(jù)此分析平衡移動。

1)由將10amol N230amol H2放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為60%,則轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為10a mol60%=6a mol,

,則平衡常數(shù)K==,故答案為:

若此時再向該容器中投入10amol N220amol H220amol NH3,三者的濃度分別為:7a mol/L16a mol/L16a mol/L;則濃度商Qc==<K,此時平衡正向進(jìn)行;

故答案為:;正向移動;

2 若反應(yīng)起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.1 mol·L1,假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行,則N2的最大轉(zhuǎn)化濃度為0.1 mol·L1,則NH3的變化濃度為0.2 mol·L1,即平衡時NH3的濃度小于0.3 mol·L1,假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行,則NH3的變化濃度最大為0.1mol/L,即平衡時NH3的最小濃度為大于0 mol·L1,故NH3達(dá)到平衡時濃度的范圍為0 mol·L1<c(NH3)<0.3 mol·L1;若平衡時N2H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L10.3 mol·L10.1 mol·L1,如果反應(yīng)是從反應(yīng)物方向開始的,NH3的起始濃度為0 mol·L1,如果反應(yīng)是生成物方向進(jìn)行的,生成0.1 mol·L1N2時消耗NH3的濃度分別為0.05 mol·L1,NH3的起始濃度為0.15mol/L,NH3起始時濃度的范圍為0 mol·L1c(NH3)0.3 mol·L1

故答案為:0 mol·L1c(NH3)0.3 mol·L1;0 mol·L1≤c(NH3)≤0.3 mol·L1

3)甲投入1 mol N2、3 mol H2,乙中投入2 mol NH3,則甲與乙是完全等效的,根據(jù)蓋斯定律可知,甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4 kJQ1+Q2=92.4;轉(zhuǎn)化率α12=1;丙容器反應(yīng)物投入量4 mol NH3,是乙的二倍,若平衡不移動,丙中壓強為乙的二倍,由于丙中相當(dāng)于增大壓強,平衡向著向著正向移動,所以丙中壓強減小,小于乙的2倍,即2p2>p3;

故答案為:92.4;=;>。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】已知6.2克某有機物在氧氣中完全燃燒,其產(chǎn)物(100 )依次通過盛有濃硫酸的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管全部被吸收后,洗氣瓶的質(zhì)量增加5.4克,干燥管的質(zhì)量增加8.8克。

1)計算確定該有機物的最簡式。_________________

2)相同條件下,若該有機物蒸氣相對氫氣的密度為31,計算確定該有機物的分子式。_________________

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【題目】點擊化學(xué)是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng),例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng):

我國科研人員利用該反應(yīng)設(shè)計、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物F并研究其水解反應(yīng)。合成線路如下圖所示:

已知:

1A生成B的反應(yīng)類型是____。

2)關(guān)于BC,下列說法正確的是____(填字母序號)。

a 利用核磁共振氫譜可以鑒別BC b B不能發(fā)生消去反應(yīng) c 可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗C中含醛基

3B生成C的過程中還有另一種生成物X,分子式為C3H6O,核磁共振氫譜顯示只有一組峰,X的結(jié)構(gòu)簡式為 ___。

4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ___。

5)請根據(jù)以上流程,并推測聚合物F所具有的特殊結(jié)構(gòu),下列關(guān)于聚合物F的結(jié)構(gòu)說法正確的是___

A F中必含 -CH2=N- 結(jié)構(gòu)

B F中必含 -N=N- 結(jié)構(gòu)

C F的結(jié)構(gòu)可能是

6H是比A多一個碳原子的同系物。H的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有 ___種。

①苯環(huán)上有三個取代基 ②能和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

7)為了探究連接基團(tuán)對聚合反應(yīng)的影響,設(shè)計了單體K,其合成路線如下,寫出H、IJ的結(jié)構(gòu)簡式:___

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【題目】1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g),經(jīng)2 minB的濃度減少0.6 mol·L1。對此反應(yīng)速率的正確表示是(  )

A. A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L1·min1

B. BCD分別表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1

C. 在第2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol·L1·min1

D. 在這2 min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小,用C表示的速率的值逐漸增大

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【題目】為減少二氧化碳排放,我國科學(xué)家設(shè)計熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置,如圖所示。下列說法不正確的是

A.過程①中有碳氧鍵斷裂

B.過程②中C2O52-a極上發(fā)生了還原反應(yīng)

C.過程③中的反應(yīng)可表示為:CO2+O2- == CO32-

D.過程總反應(yīng):CO2C+O2

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【題目】測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下表。實驗過程中,取①、④時刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是(

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-

B.④產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4

C.③的過程中,c(SO32-)在降低

D.③的過程中,溫度與c(SO32-)相比,前者對水解平衡的影響更大

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【題目】KMnO4在醫(yī)療上有廣泛地應(yīng)用,可用于防腐、制藥、消毒等,F(xiàn)以軟錳礦(主要成分為MnO2,含有少量Al2O3、SiO2等)為原料制備KMnO4的工業(yè)流程如圖所示。

1)料渣的主要成分是____,操作2的意義是__________。

2調(diào)pH”的目的是__________;寫出氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________;熔融過程中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______

3)操作3的內(nèi)容為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、烘干,已知KHCO3KMnO4的溶解度曲線是下圖中的兩種,則KHCO3、KMnO4的溶解度曲線分別是_____(填序號)。

4)用惰性電極電解K2MnO4溶液也可得到目標(biāo)產(chǎn)物,則生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為___________,充分電解后,得到的溶液中溶質(zhì)的主要成分是______KMnO4。

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【題目】在實驗室用自來水制取蒸餾水的實驗中,下列說法正確的是(  )

A.蒸餾燒瓶中加滿自來水并放入幾粒沸石

B.冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出,與蒸氣的流向相反

C.開始蒸餾時,應(yīng)該先加熱,再通冷凝水

D.蒸餾完畢時,應(yīng)該先停止通冷凝水再撤酒精燈

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【題目】98%的濃硫酸1.84 g·mL1)配制15的稀硫酸1.19 g·mL1)。

(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是________。

(2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是________

(3)稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。

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