【題目】在一定溫度下,固定容積的容器中加入a mol A和b mol B,發(fā)生反應(yīng):
A(g)+2B(g)2C(g)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成n mol C。則下列說(shuō)法中不正確的是
A.再充入少量A,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但K值不變
B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a+b):(a+b﹣)[
C.當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D.充入惰性氣體(如Ar)增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
【答案】D
【解析】
試題分析:A、再充入少量A,即增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),但是溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,故A正確;B、根據(jù)反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)初始物質(zhì)的量之和是a+b,達(dá)到平衡后物質(zhì)的量之和是(a+b-),化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,即為(a+b):(a+b-),B正確;C、當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時(shí),證明正逆反應(yīng)速率相等,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;D、充入惰性氣體(如Ar),體系體積不變,所以反應(yīng)中各組分濃度不變,化學(xué)平衡不移動(dòng),故D錯(cuò)誤。故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)c(CO2) 隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的ΔH>0、ΔS<0
B.體系的總壓強(qiáng)p:p(Ⅰ)>p(Ⅲ)
C.平衡常數(shù):K(Ⅰ)>K(Ⅱ)
D.T1K時(shí),Ⅳ點(diǎn)所處的狀態(tài)中v(正)<v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式與顏色不一致的是
A. 過(guò)氧化鈉(淡黃色) B. NO2(紅棕色)
C. NO(無(wú)色) D. 鐵銹(黑色)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 有關(guān)溴乙烷的下列敘述中,正確的是
A. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黃色沉淀生成
B. 溴乙烷不溶于水,能溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑
C. 溴乙烷與NaOH的醇溶液反應(yīng),可生成乙醇
D. 溴乙烷通常用溴與乙烷直接反應(yīng)來(lái)制取
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì),A元素的陽(yáng)離子為第三周期半徑最小的離子。反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)B________, F_______,H_______。(填化學(xué)式)
(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
(3)寫出H在空氣中轉(zhuǎn)化成I的反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
(4)5.4 g A的單質(zhì)與100 mL 3 mol/L HCl溶液反應(yīng),可生成標(biāo)況下的氣體_________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖裝置中,有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降,一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋不合理的是
A. 生鐵片中所含的碳能增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性
B. 雨水酸性較強(qiáng),生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕
C. 導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時(shí),正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e—==4OH-
D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,U型管中雨水的酸性逐漸減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.將2molSO2和1molO2混合置于體積可變,壓強(qiáng)恒定的密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H﹤0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1 mol。則平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ;
Ⅱ.某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí),回答下列問(wèn)題。
(1)甲池中B電極理論上消耗O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) mL。
(2)若丙池中溶液的體積為1000 mL,此時(shí)丙池中溶液的pH為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):
(1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,寫出C的一種用途 ;
(2)若A為淡黃色固體單質(zhì),實(shí)驗(yàn)室常用于檢驗(yàn)B的試劑是 ;
(3)若A為單質(zhì),D為弱酸,則A在工業(yè)生產(chǎn)中可用于制備粗硅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(4)若A是化合物,C是紅棕色氣體,則A與D反應(yīng)的產(chǎn)物化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
為測(cè)定產(chǎn)品純度,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
反應(yīng)原理為:
2S2O+I(xiàn)2=S4O+2I-
①滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:_____________________________。
②測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)__________________ ______________。
(2)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,所用指示劑為______________,滴定反應(yīng)的離子方程式為__________________。
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