Question

A、B、C、D、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，化合物甲由A、D、E三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH＝13；B、F同主族，F(xiàn)是重要的半導(dǎo)體材料。G為前四周期單電子數(shù)最多的元素，H最外層電子數(shù)與G相同。

（1）G的元素符號(hào)是_________原子的價(jià)電子排布圖為______________

（2）短周期元素I與F性質(zhì)相似，晶體類型相同，基本單元如圖所示，可表示為I₁₂，則其基本結(jié)構(gòu)中含有正三角形的個(gè)數(shù)為____________

（3）C與其同族相鄰元素J所形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物鍵角大小關(guān)系_______________（用  化學(xué)式表示）原因_____________________________

（4）B與D兩元素組成的常見無機(jī)粒子中，其空間構(gòu)型可能是           （填寫序號(hào)）。

a．直線型       b．平面三角形         c．三角錐形        d．正四面體

（5）H原子晶體堆積模型為________________，若其密度為ρg/cm³ 阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，求最近兩個(gè)H原子間的距離為_________________pm(列出計(jì)算式)

 

Answer 1

【答案】

（1） Cr     （1分）     3d⁵4s¹  （1分）

（2）20      （1分）

（3）NH₃>PH₃      （1分）    原因：N中心原子的電負(fù)性大，使得NH₃中成鍵電子對(duì)偏向中心原子N，則成鍵電子對(duì)間產(chǎn)生的斥力增大，鍵角增大。   （2分）

（4）ab     （2分）

（5）面心立方最密堆積    （1分）   略  （1分）

【解析】

試題分析：由化合物甲由A、D、E三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH＝13可知甲為NaOH,A為H、D為O、E為Na，B、F同主族，F(xiàn)是重要的半導(dǎo)體材料，B為C、F為Si，G為前四周期單電子數(shù)最多的元素，H最外層電子數(shù)與G相同，故G為Cr、H為Cu、C為N  （1） Cr          3d⁵4s¹ 

（2）元素I為B,由B₁₂圖可知:每個(gè)B原子被五個(gè)正三角形共用，故正三角形的個(gè)數(shù)：12×5/3=20個(gè)

（3）原因：N中心原子的電負(fù)性大，使得NH₃中成鍵電子對(duì)偏向中心原子N，則成鍵電子對(duì)間產(chǎn)生的斥力增大，鍵角增大，NH₃>PH₃。

（4）B與D兩元素組成的常見無機(jī)粒子有CO₃^2－為平面三角形；CO₂、CO為直線型。  

（5）面心立方最密堆積      最近兩個(gè)H原子間的距離為面對(duì)角線的一半，結(jié)果略。

考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)、空間構(gòu)型、晶體結(jié)構(gòu)等相關(guān)知識(shí)