【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列各項(xiàng):①2v(NH3)=v(CO2) ②密閉容器中總壓強(qiáng)不變 ③密閉容器中混合氣體的密度不變 ④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 ⑤密閉容器中c(NH3)不變,能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.②③⑤B.②③④C.①④D.全部
【答案】A
【解析】
①2v(NH3)=v(CO2),沒(méi)有談?wù)磻?yīng)速率,還是逆反應(yīng)速率,故①錯(cuò)誤;
②該反應(yīng)是體積增大,壓強(qiáng)增大的反應(yīng),當(dāng)密閉容器中總壓強(qiáng)不變,能說(shuō)明達(dá)到平衡,故②正確;
③根據(jù),氣體質(zhì)量增加,容器體積不變,當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變,能說(shuō)明達(dá)到平衡,故③正確;
④NH3(g)、CO2(g)始終是2:1增加,因此密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變,不能說(shuō)明達(dá)到平衡,故④錯(cuò)誤;
⑤密閉容器中c(NH3)不變,各物質(zhì)的濃度不再改變能作為判斷平衡標(biāo)志,故⑤正確;
根據(jù)以上分析得出A正確;
綜上所述,答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車(chē)載電池,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.H+從正極區(qū)通過(guò)交換膜移向負(fù)極區(qū)
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OH(l)+H2O(l)-6e-===CO2(g)+6H+
C.d導(dǎo)出的是CO2
D.圖中b、c加入的分別是O2、甲醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。
(2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對(duì)電子;Cu2+的電子排布式為____________________;在CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水,充分反應(yīng)后加入少量乙醇,析出一種深藍(lán)色晶體,該晶體的化學(xué)式為____________________,其所含化學(xué)鍵有____________________,乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者,其原因是______________________________________________________________________________________。
(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位數(shù)為_______________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為a nm,該金屬互化物的密度為________ g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),A、B、H為氣體,反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)B是_____,D是_____,G是_____,H是_____(填化學(xué)式)。
(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
(3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)F在溶液中的電離方程式為_________。
(5)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫(xiě)序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測(cè)液,需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需__________________ 、______________________。
(2)取10.00mL待測(cè)液,用___________________量取。
(3)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,以酚酞為指示劑,滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視錐形瓶,直到看到_________即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為:___________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積 (mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)滴定過(guò)程,下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是____________________(填序號(hào))。
①酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定;
②堿式滴定管水洗后,就用來(lái)量取待測(cè)液;
③錐形瓶用蒸餾水洗滌后,又用待測(cè)液潤(rùn)洗;
④滴定過(guò)快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下;
⑤鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外;
⑥滴加鹽酸,溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復(fù)紅色;
⑦滴定前,酸式滴定管有氣泡,滴定后消失;
⑧記錄起始體積時(shí),仰視讀數(shù),終點(diǎn)時(shí)俯視。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案,用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。
請(qǐng)回答:
(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí),用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。
(2)溶液A中的陰離子主要有__________________;由合金生成A溶液的離子方程式為:_______________。試劑X是________________。
(3)向溶液A中通入過(guò)量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。
(4)從環(huán)境保護(hù)角度考慮,采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來(lái)制備CuSO4溶液,其化學(xué)方程式是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng),所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物,反應(yīng)過(guò)程如圖
下列說(shuō)法正確的是
A.第i步反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O
B.第i步反應(yīng)的活化能低于第ii步
C.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯的△H減小
D.添加不同助劑后,反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16,E是酸,當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí),都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請(qǐng)回答:
(1)A是__________,Y是__________,Z是__________。
(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),E是__________;B生成C的化學(xué)方程式是________________________。
(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),E是__________; B生成C的化學(xué)方程式是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
I.氨為重要的化工原料,有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制。
a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=–41.2kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=__。
(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。
①恒壓時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填序號(hào))。
A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
B.反應(yīng)體系密度保持不變
C.保持不變
D.=2
②P1__P2(填“>”“<”“=”或“不確定”,下同);反應(yīng)的平衡常數(shù):B點(diǎn)__D點(diǎn)。
③C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為__;在A、B兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)生成氮?dú)獾钠骄俾剩?/span>v(A)___v(B)。
Ⅱ.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如圖所示。
(3)已知陰極室溶液呈酸性,則陰極的電極反應(yīng)式為__。反應(yīng)過(guò)程中通過(guò)質(zhì)子交換膜(ab)的H+為2mol時(shí),吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。
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