【題目】食用醋中含有乙酸，下列關于乙酸的說法正確的是( )

A．結(jié)構(gòu)簡式為：C2H4O

B．分子式為：CH3COOH

C．可與金屬Na反應生成H2

D．分子中原子之間只存在單鍵

【答案】C

【解析】

試題分析：A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH ，A錯誤；B．乙酸分子式為C2H4O2，B錯誤；C．乙酸顯酸性，可與金屬Na反應生成H2，C正確； D．分子中原子之間存在單鍵，碳氧之間還有雙鍵，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列結(jié)構(gòu)簡式，回答下列問題：

Ⅰ、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為

（1）a、c的名稱是__________、___________。

（2）b與c組成的原子團的名稱是________________。

Ⅱ、

（3）該有機物名稱是__________________________。

（4）此有機物為烯烴加成的產(chǎn)物，則原來烯烴的結(jié)構(gòu)可能有_______種。

III、某芳香族化合物的分子式為C7H8O

（5）根據(jù)下列實驗現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡式（要求：每小題只需給出一個答案即可。）

①不能與金屬鈉反應，其結(jié)構(gòu)簡式_____________ ______________。

②能與鈉反應，但遇FeCl3不顯色______________ __ __ ________。

③能與鈉反應且遇FeCl3顯紫色__________________ ___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是( )

A. Li、C、O原子最外層電子數(shù)依次增加

B. P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

C. N、O、F原子半徑依次增大

D. Li、Na、K的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。目前，工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇�，F(xiàn)進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①該反應的平衡常數(shù)表達式K＝ ；

②從反應開始到平衡時，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)＝ （注明單位）；H2的轉(zhuǎn)化率＝ ；

③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH

B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1∶3∶1∶1

C．容器中氣體的壓強不再改變

D．容器中氣體的密度不再改變

④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應方向移動的是

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用高效催化劑

D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用來鑒別乙酸溶液與乙醇溶液的試劑是( )

A．氯化鈉溶液 B．稀鹽酸 C．碳酸鈉溶液 D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問題：

（1）CuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/L的CuSO4溶液。

①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液應稱取膽礬的質(zhì)量為____ ___g。

②某學生實際配制CuSO4溶液的濃度為1.8 mol/L，原因可能是__ ___。

A．托盤天平的砝碼生銹 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度

（2）寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_____ ____。

（3）在上述制取過程中，經(jīng)過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ； _。（回答兩點）

（4）據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是____ __ ___。

A. 氧化產(chǎn)物是HO2

B. HO2在堿中能穩(wěn)定存在

C. HO2的電離方程式是HO2H+ + O2-

D. 1mol Cu 參加反應有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。

（2） 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

濕法

強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

①反應I的化學方程式為 。

②反應II的離子方程式為 。

③加入飽和KOH溶液的目的是 。

（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為 ；__ __。（用文字表述）

（3）干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，右圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有 ； 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（ ）

A. 硝基苯和水 B. 苯和溴苯

C. 汽油和苯 D. 溴和CCl4

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